Question

A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：

 

(1) A的化学式为                  

(2) H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是                                                                   

G→J的化学方程式为                                                                                   

(3) D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因        

(4) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

 ① 图中o c段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________。

 ② 在d e段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ；

上述现象说明溶液中_______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）。

 ③ b与a的差值为_________mol。

Answer 1

（1）Al₂O₃  (1分 )

（2）[Al(OH)₄]^— + CO₂═Al(OH)₃↓+HCO₃^—     (2分)

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂═4Fe(OH)₃       (2分)

（3）Fe³⁺+3H₂O   Fe(OH)₃+3H⁺（或写化学方程式）(2分)

（4）①H^＋＋OH^－＝H₂O   (1分 )            

②NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O  (1分 )     H^＋   (1分 )     

③0.008 (2分 )