【题目】下列关于金属的说法正确的是
A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B. 
在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的
D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
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【题目】下列说法正确的有几句
①3He、
的化学性质基本相同；
②3He、 具有相同的中子数；
③3He核聚变是化学变化；
④3He液化是物理变化；
⑤3He、形成的单质中均含有非极性键；
⑥3He、分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4；
⑦由H原子形成
键要吸收热量；
⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关；
⑨在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成
时所释放的热量称为中和热；
⑩锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。
A.2B.3C.4D.5
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【题目】根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
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【题目】根据信息书写相关反应方程式:
(1)磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片[含Al、炭黑、LiFePO4（难溶于水和碱）]中各物质的流程如下图所示：
①写出“碱溶”时的离子方程式：________。
②写出“酸溶”时的化学方程式：________。
③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃时混合共热制得，反应中还有CO生成，写出该反应的化学方程式：________。
(2)羟基自由基(电子式为
，本题用·OH表示)有较强的氧化性，常用于污染物的治理。
①pH＝3时，Fe2+可循环催化H2O2的分解，过程中会产生·OH 中间体，转化过程如右图所示。写出转化Ⅱ的离子方程式：________。
②写出酸性条件下，·OH将水中的乙醛氧化成CO2和H2O的离子方程式：________。
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【题目】水合肼（N2H4·H2O）是无色，具有强还原性的液体，易溶于水，沸点约为118℃，实验室可用如下图所示实验装置制取水合肼。
(1)仪器X的名称是：__________。
(2)制取N2H4·H2O反应中还有Na2CO3、NaCl生成。写出反应的化学方程式：__________。
(3)反应时应逐滴滴加NaClO溶液，且NaClO溶液不能过量，原因是__________。
(4)某实验小组用如下实验测定某溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1）：
步骤1：准确量取溶液25.00 mL，向其中加入过量的浓度为0.5000 mol·L－1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3，充分反应；
步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加少量淀粉溶液，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。
测定过程中的反应如下：
N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2－N2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O（未配平）
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
计算溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1），写出计算过程_______________。
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【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( )
放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
③充电时，Ni(OH)2为阳极
④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变 ④该反应平衡常数K＝
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ②③④
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【题目】某
样品中含有
和
杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______
(2)沉淀A的成分是______
填化学式
，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______
(3)写出证明滤液B中
已沉淀完全的实验方法______
(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量
”应改为_____，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______
(5)为了得到更加纯净的
，过滤后需要进行操作步骤是______
(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）
A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA
C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
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