【题目】实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线___，
B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，
D.定容时仰视___，
E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 温度、容积 检漏 5.3 偏低 偏高 不变 偏低 不变 62.5
【解析】
配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=
判断。
(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；
(3)配制500mL0.1mol/LNa2CO3，需要Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；
(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；
(5)若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL2.0mol/L，解得V=62.5mL。
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【题目】在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________ ，焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)
（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（____）
A．2v(B)＝3v(A)
B．密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
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【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D. ①与③溶液中，水的电离程度：①>③
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【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
试回答：
（1）滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视__________________________。
（2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液颜色变化为_________________。
（3）水中溶解氧的计算式是_______________(以g/L为单位)。
（4）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
（5）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
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【题目】在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)
Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 实验②的温度高于实验①的温度
B. 实验②平衡时Y的转化率为60%
C. 实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂
D. 反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
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【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量
C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量
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【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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