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    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

    ②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。

    试回答：

    （1）滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视__________________________。

    （2）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液颜色变化为_________________。

    （3）水中溶解氧的计算式是_______________(以g/L为单位)。

    （4）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

    （5）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

    【答案】不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 由蓝色变为无色 8bV/a 偏高 偏低

    【解析】

    （1）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；

    （2）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应；

    （3）根据关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可计算水样中溶解氧的浓度；

    （4）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

    （5）根据溶解氧浓度表达式分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

    （1）滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化；

    （2）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应，终点时溶液由蓝色色变为无色色，且半分钟内不褪色；

    （3）根据反应：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2， MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，

    可知关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-，

    32g 4mol

    m bmol/LVmL10-3L/mL

    解得m=8bV×10-3g，则1L水样含氧气质量为： g/L；

    （4）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，标准液体被稀释，浓度变稀造成V偏大，根据溶解氧 g/L，可知浓度偏高；

    （5）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，读数偏大，滴定到达终点时又俯视刻度线，读数偏小，造成V偏小，根据溶解氧 g/L，可知浓度偏低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

    （1）“O”点为什么不导电___________________。

    （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。

    （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。

    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。

    A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水

    E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体

    （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。

    A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。

    已知：i.

    ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

    （1）按官能团分类，A的类别是__________。

    （2）A→B的化学方程式是____________________。

    （3）C可能的结构简式是__________。

    （4）C→D所需的试剂a是__________。

    （5）D→E的化学方程式是__________。

    （6）F→G的反应类型是__________。

    （7）将下列K→L的流程图补充完整：____________

    （8）合成8羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。

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    【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是

    注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

    A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

    B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

    C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

    D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）

    A. 称取25 g胆矾，溶解在1 L水里

    B. 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

    C. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

    D. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题

    （1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。

    （2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。

    （3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。

    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

    A.加水时超过刻度线___，

    B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，

    C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，

    D.定容时仰视___，

    E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。

    （5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：

    ① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，

    下列操作正确的是

    A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

    B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

    C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

    D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

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    【题目】能源是人类共同关注的重要问题，甲烷是一种洁净的能源。

    (1)甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—H

    H—H

    C≡O

    O—H

    键能/kJ·mol－1

    413

    436

    1076

    463

    则△H1=___________kJ·mol－1

    (2)用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在2L恒容密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，

    200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示

    t/min

    0

    1

    2

    3

    n(H2)/mol

    6.0

    3.4

    2.0

    2.0

    ①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)

    ②下列说法正确的是___________(填字母序号)。

    a.达平衡后往容器中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

    b.降低温度，该反应的平衡常数变大

    C.容器内气体密度不变，反应达到最大限度

    d.图中压强p1>p2

    ③200℃时，该反应的平衡常数K=___________。

    (3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。则此燃料电池工作时，通入甲烷的电极为___________极，其电极反应式为______________________，通入氧气的电极反应式为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　)

    A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

    D. 在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ

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