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    【题目】下列分散系属于悬浊液的是（ ）

    A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体

    【答案】C

    【解析】A. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（ ）

    ①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子——分子论学说

    A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③④⑧D.⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，请回答下列问题：

    （1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器，该仪器名称是____________；若配制500 mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体_______g。

    （2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为①②③④)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：

    ①号试管观察溶液颜色是__________色。

    ②号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：____________；________________。

    ③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_____；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为__________。

    ④号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：
    （1）A中的品红溶液褪色，证明有气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有气体；
    （2）B中可加入 ， 以除去混合气体中的某种气体； a、酸性高锰酸钾溶液 b、饱和碳酸氢钠溶液
    c、饱和氯化钠溶液 d、溴水
    （3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl﹣的位置被O2﹣代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（ ）
    A.与K+距离相等且最近的O2﹣有8个
    B.与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是六面体
    C.一个KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子数都是4个
    D.与K+距离相等且最近的K+有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C,D,E,F六种元素的原子序数依次递增．己知： ①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A,C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn﹣1 ． 请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是（填序号）．
    A.金属键的强弱：D＞E
    B.基态原子第一电离能：D＞E
    C.六种元素中，电负性最大的元素是E
    D.晶格能：NaCl＜DCl2
    （2）F基态原子的核外电子排布式为；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为（填元素符号）．
    （3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 ．
    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N 3﹣中心原子的杂化轨道类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（ ）
    A.没有水就没有生命
    B.饮用水越纯净越好
    C.养成良好的饮食习惯，只吃蔬菜，水果等碱性食物
    D.调味剂和营养剂加的越多越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物都能用分液漏斗分离，其油层从分液漏斗下口流出的是（ ）

    A.食用油和水B.汽油和水

    C.四氯化碳和水D.苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：
    （1）NH2OH的电子式为。
    （2）拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
    （3）室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为。
    （4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：

    ①该实验适宜的加热方式为。
    ②装置中导管X的作用是。

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