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    【题目】下列过程中，需要吸收能量的是（ ）

    A.H+H=H2B.S+O2=SO2C.I2=I+ID.H++OH-=H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．形成键要放出能量，H+H=H2要放出能量，故A不符合题意；

    B．S+O2=SO2是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故B不符合题意；

    C．断裂化学键吸收能量，I2=I+I要吸收能量，故C符合题意；

    D．H++OH=H2O是中和反应，属于放热反应，放出能量，故D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。

    （2）写出E的结构简式：________________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

    （4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。

    ① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

    ② 能与FeCl3发生显色反应；

    ③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

    （5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是

    A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

    C. 月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂

    D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

    （1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

    （2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

    A．v（NO2）=2v（N2O4）

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

    C.二氧化硅常用作干燥剂D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备符合工业生产实际的是

    A. 用电解熔融氯化镁制单质镁

    B. 用电解熔融氯化铝制单质铝

    C. 用电解饱和食盐水制氯气

    D. 用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取 ICl3。

    (1)仪器 a 的名称是_____。

    (2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[ 主要成分为 Ca(ClO)2] 和浓盐酸， 相关反应的化学方程式为______。

    (3)装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象是 ____。

    (4)试剂 X 为_____。

    (5)氯气与单质碘反应温度稍低于 70 ℃，则装置 D 适宜的加热方式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，用2mL95％的乙醇，3mL无水醋酸，2mL浓H2SO4，制某有机溶剂的反应装置，试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

    （1）在大试管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_______________

    （2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：________________

    （3）加入浓H2SO4的作用是_____________________。

    （4）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________________。

    （5）试管b中发生的反应_____________________________（离子方程式）

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

    （7）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    ①写出各有机物的名称：

    A __________________，B ____________________ ，E __________________ 。

    ②写出加入的试剂：（a）________________，（b）___________________。

    ③写出有关的操作分离方法：①______________③_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ）

    A.胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸

    B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

    C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D.纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体

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