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    5．某兴趣小组用浓盐酸与MnO2加热反应来制取并收集氯气，其化学反应方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    装置如图：

    （1）写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
    （2）检验装置气密性的操用是关闭分液漏斗活塞、微热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出；停止加热并冷却至室温，导管内形成一小段水柱，则证明装置气密性
    良好．
    （3）为收集到干燥、纯净的氯气，在通入集气瓶B之前还应通过饱和食盐水、浓硫酸．
    （4）请将图B中的集气瓶内的导气管补画完整．
    （5）烧杯C用于吸收余氯，最好选下列试剂的A（填序号）：
    A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．浓硫酸D．饱和食盐水
    （6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上，不加热就可以产生氯气（太快易发生爆炸）．其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

    分析 （1）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中溶于水的强电解质拆成离子，氧化物、单质、难溶物质和弱电解质不能拆成离子；
    （2）检验装置气密性，先密闭装置再改变装置内压强，观察导气管处是否有气泡冒出，冷却后是否水柱在导气管中上升一段水柱；
    （3）氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，为收集到干燥、纯净的氯气，收集之前需要除杂干燥，饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸吸收水蒸气；
    （4）氯气是可溶于水的比空气重的气体，排气法是利用向上排空气方法收集，导气管长进短出；
    （5）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
    （6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上，不加热就可以产生氯气，高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，结合原子守恒配平书写化学方程式；

    解答 解：（1）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应化学方程式中写成离子的物质为HCl和MnCl2，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，
    故答案为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
    （2）检验装置气密性，先密闭装置再改变装置内压强，观察导气管处是否有气泡冒出，冷却后是否水柱在导气管中上升一段水柱，实验设计步骤为：关闭分液漏斗活塞、微热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出；停止加热并冷却至室温，导管内形成一小段水柱，则证明装置气密性良好，
    故答案为：关闭分液漏斗活塞、微热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出；停止加热并冷却至室温，导管内形成一小段水柱，则证明装置气密性良好；
    （3）氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，为收集到干燥、纯净的氯气，收集之前需要除杂干燥，先通过饱和食盐水吸收氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气，得到纯净干燥的氯气，收集氯气，
    故答案为：饱和食盐水，浓硫酸；      
    （4）氯气是可溶于水的比空气重的气体，排气法是利用向上排空气方法收集，导气管长进短出，装置图为，
    故答案为：；

    （5）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，烧杯C用于吸收余氯，最好选下列试剂的A中的氢氧化钠溶液，
    故答案为：A；
    （6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上，不加热就可以产生氯气，高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    故答案为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

    点评 本题考查了实验室制备氯气方法、气体除杂试剂选择、气体收集，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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