练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型
     
    ；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式
     
    ．
    （4）由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
    （1）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；
    （2）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，酸性氧化物为二氧化碳；
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2；
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
    （1）③为N，④为O，⑤为Na，N、O位于同一周期，N原子半径大于O，Na原子核外电子层数最多，原子半径最大，则有原子半径：Na＞N＞O，
    故答案为：Na＞N＞O；
    （2）非金属性：Cl＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，
    故答案为：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
    （3）①为H，②为C，④为O，⑤为Na，四种元素可形成中学常见的化合物M，M为碳酸氢钠，为离子化合物，钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、O原子和H原子、碳原子之间存在极性共价键，所以既含离子键又含极性共价键，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，酸性氧化物二氧化碳的电子式为：，
    故答案为：既含离子键又含极性共价键；；
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下生成O2，
    故答案为：ac；
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，本题侧重于元素周期表和周期律的考查，学习中注意把握元素周期表的组成，把握元素周期律的递变规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的质量的单位
    B、碳的摩尔质量为12g
    C、一个氧原子的质量为16g/mol
    D、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    增大压强，对已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）产生的影响是（　　）
    A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
    D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

    已知：
    三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
    醋酸酐无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
    结晶玫瑰式量：267.5．白色至微黄色晶体．熔点：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g．
    醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．
    操作步骤和装置如下：

    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并
     
    ．待混合均匀后，最适宜的加热方式为
     
    （填“水浴加热”或“油浴加热”）．
    （2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量
     
    的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：
     
    混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解    		得到无色溶液
    ②将步骤1所得溶液
     
    ③干燥步骤2所得白色晶体，
     
     
    		白色晶体是结晶玫瑰
    （3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下图文信息：
    ①不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；②亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；③稳定区晶体不可能生长

    由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为
     
    ．
    （4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是
     
    ．（保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取样品a g某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请完成有关问题：
    （1）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有
     
     （写化学式，下同），滤渣中含有
     
    ．
    （2）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣为
     
    ．
    （3）往步骤（2）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤．反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤（3）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为
     
    （用a、b表示）．
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．
    乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：
    水解反应平衡常数（K）
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
    Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
    请回答：
    （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
    试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸．
    方案：
     
    ．
    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
    实验内容实验现象
    甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
    乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化．
    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
     
    ．
    ③解释乙同学的实验现象
     
    ．
    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．
    （1）A的结构简式是
     
    （羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上）．
    （2）写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：
     

    （3）有机物B是A的同分异构体，1mol B最多可与1mol Br2加成．该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
     
    （1）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区产生．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是
     
    ．
    （4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是
     
    （填字母编号）．
    a．Na2O2    b．FeCl2    c．Na2S
    （5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol?L-1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
    c(OH)?c(C1O2-)
    c(HC1O2)
    =
     
    ．
    （6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5mol?L-1的CuSO4溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Al3+、SO42-、NH3?H2O、Cl-
    B、K+、NO3-、H+、Fe2+
    C、K+、Fe3+、H2SO3、Br-
    D、Na+、OH-、Cl-、AlO2-或（[Al（OH）4-]

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案