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    有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．
    （1）A的结构简式是
     
    （羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上）．
    （2）写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：
     

    （3）有机物B是A的同分异构体，1mol B最多可与1mol Br2加成．该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：
    分析：（1）（2）有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=
    16.8g
    84g/mol
    =0.2mol，完全若为产生二氧化碳可以得到100g碳酸钙沉淀，碳酸钙的物质的量为
    100g
    100g/mol
    =1mol，故有机物A分子中N（C）=
    1mol×1
    0.2mol
    =5，将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g，由化学式变化可知，固体增重为CO与氢元素质量，CO的质量为1mol×28g/mol=28g，故氢元素总质量为29.6g-28g=1.6g，其物质的量为
    1.6g
    1g/mol
    =1.6mol，故A分子中N（H）=
    1.6mol
    0.2mol
    =8，则N（O）=
    84-12×5-8
    16
    =1，故A的分子式为C5H8O，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，故A的结构简式为；
    （3）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式书写．
    解答： 解：（1）有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=
    16.8g
    84g/mol
    =0.2mol，完全若为产生二氧化碳可以得到100g碳酸钙沉淀，碳酸钙的物质的量为
    100g
    100g/mol
    =1mol，故有机物A分子中N（C）=
    1mol×1
    0.2mol
    =5，将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g，由化学式变化可知，固体增重为CO与氢元素质量，CO的质量为1mol×28g/mol=28g，故氢元素总质量为29.6g-28g=1.6g，其物质的量为
    1.6g
    1g/mol
    =1.6mol，故A分子中N（H）=
    1.6mol
    0.2mol
    =8，则N（O）=
    84-12×5-8
    16
    =1，故A的分子式为C5H8O，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，故A的结构简式为，故答案为：；
    （2）A与足量溴水发生反应的化学方程式为：+2Br2→，
    故答案为：+2Br2→；
    （3）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式可知，B中还含有-CHO，故B为（CH3）2C=CHCHO，故答案为：（CH3）2C=CHCHO．
    点评：本题考查有机物推断、官能团性质、同分异构体书写等，难度中等，是对学生综合能力的考查，确定分子式是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（　　）
    A、两种都是极性分子
    B、两种都是非极性分子
    C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子
    D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构为．合成路线如下：

    已知：I：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    Ⅱ：RCHO+R′CH2CHO
    稀NaOH
    △

    根据以上信息回答下列问题
    （1）M的分子式是
     
    ，其1H核磁共振谱中显示有
     
    种不同化学环境的氢原子．
    （2）写出B的结构简式
     
    ，H→I两步反应的反应类型
     
    、
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：D+NaOH
    高温高压
     
    ；E→F
     

    （4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有
     
    种，任写出其中符合下列条件的两种的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有3个取代基
    b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4mol NaOH
    c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4mol Ag
    （5）设计用I和（CH3）2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）．
    示例：CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    水/△
    CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型
     
    ；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式
     
    ．
    （4）由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物．
    实验操作和现象：
    实验序号实验操作实验现象
    Ⅰ将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后，过滤．铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
    Ⅱ取少量滤液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成
    Ⅲ另取少量滤液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成
    IV另取少量滤液，滴入KSCN溶液，振荡溶液不变红，出现白色沉淀
    （1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe3+．乙同学不同意，设计并完成了实验V：
    取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO3溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀．
    ①乙同学实验的结论是
     
    ；
    ②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是
     
    ．
    （3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红．丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe3+生成．你是否同意他的观点，理由是
     
    ．
    （4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液．
    资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN-的溶液中，生成无色的Ag（SCN）43-AgSCN+3SCN-?Ag（SCN）43-．
    ①实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是
     
    ；
    ②为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液．你预计，加水稀释时的现象是：溶液红色变浅、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    B、阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C
    C、摩尔是一个基本的物理量
    D、1mol水中含有2mol氢和1mol氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求下列溶液的PH（常温条件下，混合溶液忽略体积的变化）K：（已知lg2=0.3）
    （1）0.005mol?L-1的H2SO4溶液．
    （2）0.1mol．L-1的CH3COOH溶液（已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）
    （3）0.1mol．L-1的NH3?H2O溶液（NH3?H2O的电离度为a=1%，电离度=
    已电离的弱电解质浓度
    弱电解质的初始浓度
    ×100%）
    （4）将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合．
    （5）常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合．
    （6）将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合
    （7）0.001mol?L-1的NaOH溶液
    （8）pH=2的盐酸与等体积的水混合
    （9）pH=2的盐酸加水稀释到1000倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①分子中都存在共价键；
    ②质子数相等，电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子；
    ③CO2和SiO2的化学键和晶体类型均相同；
    ④化学键都有方向性和饱和性；
    ⑤离子化合物可能含有共价键，共价化合物不含离子键；
    ⑥固态不导电，熔融状态下能导电的晶体可能为离子晶体．
    A、①④⑤B、②③⑥
    C、①②④⑤D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（　　）
    A、CH2O和C2H4O2
    B、C2H4和C3H8
    C、 和C2H4
    D、C3H8O和C2H6O

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