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    称取样品a g某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请完成有关问题：
    （1）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有
     
     （写化学式，下同），滤渣中含有
     
    ．
    （2）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣为
     
    ．
    （3）往步骤（2）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤．反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤（3）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为
     
    （用a、b表示）．
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）加入盐酸，铜、硅都不反应；
    （2）滤液中含有氯化镁和氯化铝，加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢氧化镁；
    （3）步骤（3）的滤液中偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀；
    （4）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，所得固体为氧化铝；
    （5）AlCl3的水解，直接加热，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝；由题目信息可知，AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热生成AlCl3、HCl、SO2．
    解答： 解：（1）镁和盐酸反应生成氯化镁，铝和盐酸反应生成氯化铝，加入盐酸，铜、硅都不反应，所以滤液含有MgCl2、AlCl3，滤渣含有Cu、Si，
    故答案为：MgCl2、AlCl3；Cu、Si；
    （2）滤液中含有氯化镁和氯化铝，加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）2；
    （3）步骤（3）的滤液中偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×
    54
    102
    =
    9
    17
    bg，即为ag合金中Al的质量为
    9
    17
    bg，故合金中Al的质量分数
    9
    17
    bg
    ag
    ×100%=
    9b
    17a
    ×100%，
    故答案为：
    9b
    17a
    ×100%；
    （5）AlCl3的水解，直接加热，水解彻底生成氢氧化铝，得不到氯化铝，必须在氯化氢的气流中加热，目的是抑制AlCl3的水解，
    由题目信息可知，AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热生成AlCl3、HCl、SO2，反应方程式为AlCl3?6H2O+6SOCl2
      △  
    .
     
    AlCl3+12HCl↑+6SO2↑，
    故答案为：AlCl3?6H2O+6SOCl2
      △  
    .
     
    AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
    点评：本题考查学生对实验与操作原理、物质的分离提纯、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中是非电解质的是（　　）
    A、硫酸钡B、烧碱C、水D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知25℃时，以下五种物质的K sp：
    AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2S
    K sp2×10-102×10-125.4×10-138.3×10-176.3×10-50
    颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色
    现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c（Cl-），适宜做该滴定指示剂的物质是（　　）
    A、K2CrO4
    B、KBr
    C、KI
    D、K2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构为．合成路线如下：

    已知：I：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    Ⅱ：RCHO+R′CH2CHO
    稀NaOH
    △

    根据以上信息回答下列问题
    （1）M的分子式是
     
    ，其1H核磁共振谱中显示有
     
    种不同化学环境的氢原子．
    （2）写出B的结构简式
     
    ，H→I两步反应的反应类型
     
    、
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：D+NaOH
    高温高压
     
    ；E→F
     

    （4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有
     
    种，任写出其中符合下列条件的两种的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有3个取代基
    b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4mol NaOH
    c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4mol Ag
    （5）设计用I和（CH3）2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）．
    示例：CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    水/△
    CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式
     
    ．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    C2O42-+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如表：

    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）    		高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴1min
    褪色后再滴入第2滴15s
    褪色后再滴入第3滴3s
    褪色后再滴入第4滴1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因
     
    ．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    （填图中的仪器编号）．
    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是
     
    ．
    ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是
     
    ．
    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
    C．定容时，俯视刻度线
    D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
    ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、②、④、⑤四种元素可形成中学常见的化合物M，写出M中存在的化学键类型
     
    ；加热M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式
     
    ．
    （4）由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组研究铁和硝酸银溶液的反应，并检验铁的氧化产物．
    实验操作和现象：
    实验序号实验操作实验现象
    Ⅰ将一束光亮洁净的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后，过滤．铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
    Ⅱ取少量滤液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成
    Ⅲ另取少量滤液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成
    IV另取少量滤液，滴入KSCN溶液，振荡溶液不变红，出现白色沉淀
    （1）根据上述实验现象，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）甲同学认为，实验IV说明溶液中不含Fe3+．乙同学不同意，设计并完成了实验V：
    取1mL Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，溶液变红；再加入少量AgNO3溶液，溶液红色褪去，产生白色沉淀．
    ①乙同学实验的结论是
     
    ；
    ②用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因是
     
    ．
    （3）丙同学向实验IV所得的溶液中，继续滴加KSCN溶液，边滴边振荡，观察到白色沉淀逐渐增多，最终溶液变红．丙同学由此认为，铁和硝酸银溶液的反应还有Fe3+生成．你是否同意他的观点，理由是
     
    ．
    （4）丁同学向丙同学实验所得的红色体系中，继续滴加浓KSCN溶液，边滴边振荡，发现溶液红色逐渐加深，最后，白色沉淀逐渐溶解，得到深血红色溶液．
    资料表明，硫氰化银白色沉淀能溶于含有SCN-的溶液中，生成无色的Ag（SCN）43-AgSCN+3SCN-?Ag（SCN）43-．
    ①实验中，溶液红色逐渐加深的可能原因是
     
    ；
    ②为便于观察研究，丁同学希望稀释最终所得的深血红色溶液，得到浅红色溶液．你预计，加水稀释时的现象是：溶液红色变浅、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求下列溶液的PH（常温条件下，混合溶液忽略体积的变化）K：（已知lg2=0.3）
    （1）0.005mol?L-1的H2SO4溶液．
    （2）0.1mol．L-1的CH3COOH溶液（已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）
    （3）0.1mol．L-1的NH3?H2O溶液（NH3?H2O的电离度为a=1%，电离度=
    已电离的弱电解质浓度
    弱电解质的初始浓度
    ×100%）
    （4）将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合．
    （5）常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合．
    （6）将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合
    （7）0.001mol?L-1的NaOH溶液
    （8）pH=2的盐酸与等体积的水混合
    （9）pH=2的盐酸加水稀释到1000倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Ag+、NO3-、Cl-
    B、Na+、H+、HCO3-、Cl-
    C、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、K+、H+、SO42-、MnO4-

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