练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知25℃时，以下五种物质的K sp：
    AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2S
    K sp2×10-102×10-125.4×10-138.3×10-176.3×10-50
    颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色
    现以0.1mol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c（Cl-），适宜做该滴定指示剂的物质是（　　）
    A、K2CrO4
    B、KBr
    C、KI
    D、K2S
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：依据Ksp计算转化为氯化银和铬酸银需要的银离子浓度判断先沉淀的是氯化银分析判断，K2CrO4为指示剂，Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀．
    解答： 解：A、由Ksp（AgCl）=2ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，
    转化为AgCl沉淀需要的c（Ag+）=
    		2ⅹ10-10
    =1.4×10-5mol/L，
    转化为Ag2CrO4沉淀需要的c（Ag+）=
    32×10-12
    mol/L＞1.4×10-5mol/L，
    即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，说明反应达到终点，而用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含S2-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，依据溶度积常数分析，Ksp越小的先沉淀，故选A．
    点评：本题考查沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，题目难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（　　）
    A、CO2为30mL，O2为15mL
    B、NH3为30mL，O2为15mL
    C、CO2为15mL，O2为30mL
    D、CO2 为30mL，O2为15mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH-+H+═H2O
    B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    C、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、⑤⑦D、⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的核心反应是：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：
    （1）随着温度的升高，此反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol．计算该条件下，反应的平衡常数K=
     
    （保留3位有效数字）．
    （3）在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是
     
    （填字母）．
    A．通入氧气B．移出氧气 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂
    （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸处理．
    ①反应的化学方程式为
     
    ，
     
    ，
    ②这样处理的优点是a
     
    b
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    增大压强，对已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）产生的影响是（　　）
    A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
    D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]取少量粉末放入量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．     
    （1）若假设l成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
     
    ，简述你的理由（不需写出反应的方程式）
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ．     
    【探究延伸】
    实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶（CuSO4?5H2O）．
    经查阅资料得知：
    在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A．氯水  B．H2O2    C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如图实验方案：

    试回答：
    （1）试剂Ⅰ为
     
    ，试剂Ⅱ为
     
    （填字母）．
    （2）加入试剂的目的是将溶液的PH调节到
     
    即可除去铁质．
    （3）在25℃下，假设pH=4.0时，Fe3+恰好完全沉淀，请计算此时溶液中Fe3+的浓度为
     
    ．（Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取样品a g某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请完成有关问题：
    （1）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有
     
     （写化学式，下同），滤渣中含有
     
    ．
    （2）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣为
     
    ．
    （3）往步骤（2）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤．反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤（3）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为
     
    （用a、b表示）．
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
     

    ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是
     

    （2）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）．
    ①CH3COONH4②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案