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    【题目】下列电离方程式书写正确的是（ ）

    A.Na2CO3═2Na++CO32－B.KClO3═K++Cl－+3O2－

    C.NaHCO3═Na++H++CO32－D.CH3COOH═CH3COO－+H+

    【答案】A

    【解析】

    A．碳酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正确；

    B．氯酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离生成氯酸根离子和钾离子，电离方程式；KClO3═K++ClO3-，故B错误；

    C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；

    D．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+，故D错误；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

    A. 该元素可能有+3价

    B. 该元素位于第5周期副族

    C. 该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

    D. 该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

    B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

    C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小

    D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子

    B.1molCCl4在标准状况下的体积是22.4L

    C.在常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3

    D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

    已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    (2) （R为烃基）

    (3)

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。

    (2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。

    (3)写出B→C的化学方程式_____。

    (4)写出F+G→H的化学方程式_____。

    (5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。

    ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为____，并写出其所有可能的结构简式：________。

    （2）某烃在O2中完全燃烧，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在标准状态下该烃的密度为1.964 3 g·L1，则其化学式为_______。

    （3）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。

    （4）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

    A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是

    A. 钢筋接电源的正极

    B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑

    C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

    D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    芳香烃A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：

    已知：

    I、

    II、

    III、

    IV、D的相对分子质量为137，且在苯环的对位上有两个取代基

    V、E为一溴取代物

    请回答下列问题：

    (1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ________；物质B的结构简式 ________。

    (2)上述①～⑥反应中属于取代反应的是 ________(填序号)。

    (3)关于H物质，下列说法正确的是 ________ (填字母序号)。

    A．所有碳原子可能处于同一平面

    B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

    C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应

    (4)写出反应⑥的化学方程式 ________。

    (5)X是扁桃酸的同分异构体，1 mol X可与2 mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1，其结构简式为 ________ (任写两种)。

    (6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

    实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

    应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

    溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

    有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液

    分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

    从碘水中提取碘单质______；

    分离水和汽油的混合物______；

    分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

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