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【题目】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:ACD是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A_______D_________F_______

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________

(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式________________

(4)常温下,电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为________

【答案】N2 Cl2 NH3 取少量D的溶液加入试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 0.01NA

【解析】

ACD是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂,判断FNH3B电解生成CDE,可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2Cl2NaOH,所以CH2AN2D+F(NH3)=A(N2)+G,能发生反应的只能是DCl2,推断GNH4ClG(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3),符合转化关系;

(1)由以上分析可知AN2DCl2FNH3,故答案为:N2Cl2NH3

(2)GNH4Cl,阳离子为,取少量氯化铵的溶液加入试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色,证明含铵根离子;故答案为:取少量G的溶液加入试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色;

(3)D单质和E溶液反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,则离子反应为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O,故答案为:2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

(4) BNaCl,常温下,pH = 12的烧碱溶液1000mL,电解NaCl溶液的化学方程式:,由转移电子数与产物氢氧化钠的关系式可知:,反应中转移的电子数目为0.01 NA;故答案为0.01 NA

练习册系列答案
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【题目】根据量子力学计算,氮化碳结构有五种,其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

B. 氮化碳中碳显+4价,氮显-3

C. 每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子和三个碳原子相连

D. 氮化碳的分子式为C3N4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______

②若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol

③每生成1molFe3O4,反应转移的电子为______mol

2)往含Fe3+H+NO的混合液中加入少量SO,反应的离子方程式为______

3)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。写出此过程涉及的离子方程式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

容器

温度(K)

起始浓度(mol/L)

CH3OH平衡浓度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

400

0.20

0.10

0

0.08

400

0.40

0.20

0

X

500

0

0

0.10

0.025

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. X=0.16

C. 平衡时,容器②中H2的体积分数比容器①的大

D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,则平衡将向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计一个燃料电池(如图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

1)通入氢气的电极为____(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为____________________________

2)石墨电极为____(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,____(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。

3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________________________________

4)写出上述例题中乙池电解的总反应方程式:_________________________

5)若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L,则丙池中理论上应析出铜的质量为____

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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 (  )

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:

C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:

D.用铜做电极电解NaCl溶液: 2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

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A. 该反应的ΔH>0

B. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

C. A点对应状态的平衡常数K(A)=102.294

D. 30℃时,B点对应状态的v()<v()

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