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    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”．工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均为易溶物．
    （2）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
    回答下列问题：
    （1）步骤①前，粉碎的目的是
     
    ．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：
    VOSO4（水层）+2HA（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是
     
    ．
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL 0.1mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知（VO2）2SO4溶液钒元素的含量为
     
    g/L．
    （5）V2O5可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：生产流程：废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等），据物质的水溶性确定，V2O5和SiO2难溶于水，即为得到的滤渣亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；加入硫酸抑制平衡正向进行，氯酸钾具有氧化性，能将VO2+氧化为VO2+，加入氨水，调节溶液pH到最佳值，得到NH4VO3，最后焙烧得到五氧化二钒即可．
    （1）根据影响化学反应速率的因素来回答；
    （2）亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，据此书写离子方程式；
    （3）反萃取时加入的硫酸试剂是抑制平衡正向进行；
    （4）根据反应方程式2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O进行计算；
    （5）金属铝和矾的氧化物反应得到金属钒和氧化铝，据此书写方程式．
    解答： 解：生产流程：废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等），据物质的水溶性确定，V2O5和SiO2难溶于水，即为得到的滤渣亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；加入硫酸抑制平衡正向进行，氯酸钾具有氧化性，能将VO2+氧化为VO2+，加入氨水，调节溶液pH到最佳值，得到NH4VO3，最后焙烧得到五氧化二钒即可．
    （1）将固体粉碎，增加固体的表面积，可以加快浸出速率，故答案为：增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率；
    （2）亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O，
    故答案为：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；
    （3）反萃取时分析平衡，VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），加入硫酸抑制平衡正向进行，使VOSO4进入水层；
    故答案为：加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO4进入水层；
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，设（VO2）2SO4溶液中含有V元素物质的量是n，则：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
             2       1   
             n     0.010L×0.1mol/L                                   
    2
    n
    =
    1
    0.010L×0.1mol/L
    ，解得n=0.002mol，1L（VO2）2SO4溶液中钒元素的含量为：0.002mol×100×51g/mol=10.2g，即钒元素的含量为10.2g/L，故答案为：10.2g/L；
    （5）金属铝热还原制得钒的原理是：金属铝和矾的氧化物反应得到金属钒和氧化铝，其化学方程式为：3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3，故答案为：3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3．
    点评：本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻．请同答：
    （1）A2X2的结构式
     
    ，Y2X2的电子式
     
    ．
    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是
     
    （填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为
     
    ．
    （3）W元素在周期表中的位置为
     
    ；实验室制备W单质的化学反应方程式为
     
    ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按图1连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]2（铁氰化钾）溶液．
    （1）电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成
     
    ．
    （2）铁电极上的现象是
     
    ，溶液中
     
    （填“有”或“无”）蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成，说明
     
    ．
    Ⅱ．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如图2所示．②在电流强度为IA，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g．
    试回答：
    （1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）：
         E接
     
    ，C接
     
    ，接F
     
    ．
    （2）写出B电极上发生的电极反应式：
     
    ；
         G试管中淀粉KI溶液变化的现象为
     
    ，
         相应的离子方程式是
     
    ．
    （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是
     
    ．（选填下列操作步骤的编号）
        ①称量电解前电极质量         ②刮下电解后电极上的铜并清洗
        ③用蒸馏水清洗电解后的电极   ④低温烘干电极后称量
        ⑤低温烘干刮下的铜后称量     ⑥再次低温烘干后称量至恒重
    （4）已知电子的电量为1.6×10-19 C．试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
    查阅资料显示：（i） 氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧
    （ii） CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是
     
    ；碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    氨催化氧化的化学方程式是
     
    ，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①两气体通入的先后顺序是
     
    ，其理由是
     
    ．
    ②1mol氨气在氧气中充分燃烧生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：A
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
    （1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
    （2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
    （3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液．
    根据实验现象推断：
    A
     
    B
     
     C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A、酒精与水B、碘与四氯化碳
    C、水与苯D、汽油和植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的组成．探究过程如下：
    【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：
     
    ；
    假设3：
     
    ；
    【设计探究实验】：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
     
    ．简述你的理由
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ，写出固体溶解过程发生的所有反应的离子方程式
     
    ．
    【探究延伸】：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入
     
    进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入
     
    ，现象是
     
    ．

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