练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻．请同答：
    （1）A2X2的结构式
     
    ，Y2X2的电子式
     
    ．
    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是
     
    （填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为
     
    ．
    （3）W元素在周期表中的位置为
     
    ；实验室制备W单质的化学反应方程式为
     
    ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素，A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；
    X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Na；
    在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，据此解答．
    解答： 解：A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，
    （1）A2X2为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，Y2X2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：，
    故答案为：H-O-O-H；；
    （2）X、Z两种元素的氢化物分别为H2O、H2S，H2S分子之间存在范德华力，H2O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用更强，故H2O的熔沸点较高；
    Z为S元素，Z的低价氧化物为二氧化硫，其高价氧化物为三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，
    故答案为：H2O；2SO2+O22SO3；
    （3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    HCl中有
    1
    2
    作还原剂，二氧化锰作氧化剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，
    故答案为：第三周期ⅦA族；MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2．
    点评：本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，涉及元素推断、物质的结构式、电子式的书写、化学方程式的书写与计算，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
    B、铁片置于硫酸铜溶液中
    C、金属钠在氯气中燃烧
    D、二氧化碳通入澄清石灰水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空．

    （1）B的结构简式是
     
    ；
    （2）④的反应类型是
     
    ；
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ；
    Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
    乙烯
    一定条件
    (1)
    甲
    一定条件
    (2)
    乙
    一定条件
    (3)
    PVC
    甲的结构简式
     
    ；（3）的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A常用作烟道气的警告剂，也可以做橡胶硫化促进剂、鞣剂等．一定条件下它可发生下图转化．已知E为高分子化合物．

    （1）7.0g有机物A完全燃烧可产生0.4mol CO2和5.4g H2O，经测定A分子含有甲基，所有的碳原子在一条碳链上，其蒸气对氢气的相对密度是35，A的结构简式为
     
    ．
    （2）F中所含官能团的名称是
     
    ，具有此官能团的F的同分异构体的数目有
     
     种．
    （3）B→C的反应类型为
     
    ，C→D的反应类型为
     
    ．
    （4）写出F+B→G的化学方程式
     
    ．
    （5）下列关于B的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色       
    B．可以与金属钠生成氢气
    C．可以与碳酸钠反应                 
    D．所有的原子都在同一平面上．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体，G溶液呈蓝色．
    回答以下问题：
    （1）F的化学式为
     
    ，B的化学式为
     
    ；
    （2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）反应①的离子方程式为
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式为
     
    ；
    （5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式
     
    ．向G溶液中滴加氨水至过量的过程中出现的实验现象为
     
    ，相应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成．已知：
    （1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；
    （2）W由A、B组成，其分子中原子 个数比为A：B=4：1，常温为气态．
    （3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1
    （4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1
    （5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1则B为
     
    ，W的中心原子杂化类型为
     
    ，X的结构式
     
    Y的电子式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一瓶黄色溶液，可能是FeCl3溶液、也可能是碘水、还有可能是久置的浓硝酸（提示：久置的硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色）．请设计 合理简单的实验探究这瓶黄色溶液的成分．（注意：不考虑以上二种或三种溶液的混合！）
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙、镊子；氯水、四氯化碳、淀粉溶液、KSCN溶液、铁片、铝片、铜片．（注意：不可另选择仪器和试剂！）
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设：
    假设1：黄色溶液是FeCl3溶液；
    假设2：黄色溶液是碘水；
    假设3：黄色溶液是久置的浓硝酸．
    （2）设计实验方案
    基于假设，设计出实验方案（注意：不要在答题纸上作答）．
    （3）实验过程
    根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
    [注意]Ⅰ．在答题纸上按以下方式作答，注意前后内容对应；
    Ⅱ．注意文字简洁，确保不超出表格．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将21.2g的Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L．求原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”．工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均为易溶物．
    （2）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
    回答下列问题：
    （1）步骤①前，粉碎的目的是
     
    ．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：
    VOSO4（水层）+2HA（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是
     
    ．
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL 0.1mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知（VO2）2SO4溶液钒元素的含量为
     
    g/L．
    （5）V2O5可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案