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    有机物A常用作烟道气的警告剂，也可以做橡胶硫化促进剂、鞣剂等．一定条件下它可发生下图转化．已知E为高分子化合物．

    （1）7.0g有机物A完全燃烧可产生0.4mol CO2和5.4g H2O，经测定A分子含有甲基，所有的碳原子在一条碳链上，其蒸气对氢气的相对密度是35，A的结构简式为
     
    ．
    （2）F中所含官能团的名称是
     
    ，具有此官能团的F的同分异构体的数目有
     
     种．
    （3）B→C的反应类型为
     
    ，C→D的反应类型为
     
    ．
    （4）写出F+B→G的化学方程式
     
    ．
    （5）下列关于B的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色       
    B．可以与金属钠生成氢气
    C．可以与碳酸钠反应                 
    D．所有的原子都在同一平面上．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：A蒸气对氢气的相对密度是35，则Mr（A）=35×2=70，7.0g有机物A的物质的量为0.1mol，完全燃烧可产生0.4mol CO2和5.4g H2O，水的物质的量为
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，故A分子中N（C）=
    0.4mol
    0.1mol
    =4，N（H）=
    0.3mol×2
    0.1mol
    =6，则N（O）=
    70-12×4-6
    16
    =1，故B的分子式为C4H6O，又A分子含有甲基，所有的碳原子在一条碳链上，则A的结构简式为CH3CH=CHCHO，A与氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，A还能与银氨溶液反应并酸化得到B，B的结构简式为CH3CH=CHCOOH，B在一定条件下发生加聚反应生成高分子E，B还能与HBr发生加成反应生成C，C在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成D，所以C为CH3CHBrCH2COOH，D为CH2=CHCH2COOH，据此分析解答；
    解答： 解：A蒸气对氢气的相对密度是35，则Mr（A）=35×2=70，7.0g有机物A的物质的量为0.1mol，完全燃烧可产生0.4mol CO2和5.4g H2O，水的物质的量为
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，故A分子中N（C）=
    0.4mol
    0.1mol
    =4，N（H）=
    0.3mol×2
    0.1mol
    =6，则N（O）=
    70-12×4-6
    16
    =1，故B的分子式为C4H6O，又A分子含有甲基，所有的碳原子在一条碳链上，则A的结构简式为CH3CH=CHCHO，A与氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，A还能与银氨溶液反应并酸化得到B，B的结构简式为CH3CH=CHCOOH，B在一定条件下发生加聚反应生成高分子E，B还能与HBr发生加成反应生成C，C在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成D，所以C为CH3CHBrCH2COOH，D为CH2=CHCH2COOH，
    （1）根据以上分析，A的结构简式为CH3CH=CHCHO，故答案为：CH3CH=CHCHO；
    （2）根据以上分析，F的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，所含官能团的名称是羟基，具有此官能团的F的同分异构体有CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH共有3种，故答案为：羟基；3；
    （3）根据以上分析，B→C的反应类型为加成反应，C→D的反应类型为消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
    （4）F+B→G的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3CH=CHCOOH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2CH2CH2OH+CH3CH=CHCOOH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
    （5）B的结构简式为CH3CH=CHCOOH，
    A．因为含有双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；       
    B．因为含有羧基，所以可以与金属钠生成氢气，故B正确；
    C．因为含有羧基，所以可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；            
    D．因为含有-CH3，所有的原子不可能都在同一平面上，故D错误；
    故选：BC．
    点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体、有机反应方程式书写等知识点，计算A的分子式确定其结构，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生的对知识的迁移运用能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌电池用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等．
    （1）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粉为负极，氢氧化钾为电解液．其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2．
    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是
     
    ；
    正极反应式为
     
    ．
    （2）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为
     
    ．
    若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8g银析出，至少需要
     
    L空气（折算成标准状况）进入该电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中加入A、B两种物质，在一定条件下反应：2A（s）+B（g）?2C（g） （△H＜0）．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）
    XY
    A再加入AB的转化率
    B再加入BC的体积分数
    C再加入CB的体积分数
    D升高温度混合气体密度
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某光卤石（KCl?MgCl2?6H2O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：
    方案Ⅰ：
    ①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；
    ②取25mL上述溶液，加入c1mol?L-1 NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V1mL NaOH溶液；
    ③平行实验（即重复上述操作1～2次）；
    ④计算．
    方案Ⅱ：
    ①同方案Ⅰ中的（1）；
    ②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c1mol?L-1 NaOH溶液V1mL；
    ③加入2～3滴指示剂；
    ④用c2mol?L-1盐酸滴定至终点，用V2mL盐酸；
    ⑤平行实验2～3次；
    ⑥计算．
    方案Ⅲ：
    ①同方案Ⅰ中的（1）；
    ②加入过量Na2CO3溶液；
    ③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W1g；
    ④平行实验；
    ⑤计算．
    （1）方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为
     
    ．
    （2）方案Ⅱ中：
    a．指示剂应选用
     
    ；滴定终点如何判断
     

    b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V1=18.56mL，V2=18.64mL，V3=18.00mL则计算时所取用的盐酸的体积是
     
    mL．
    c．此方案的优点为
     
    ．
    d．有下列操作引起镁质量分数偏大的是
     

    ①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
    ②滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
    ③开始平视读数，滴定结束俯视读数
    ④开始俯视读数，滴定结束仰视读数
    （3）方案III中：如何判断加入的Na2CO3溶液已过量？
     

    （4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图如图，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
    （1）m=
     
    ，该物质主要成分的化学式为
     
    ．
    （2）Z、W元素的名称为
     
    、
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．XY2和WZ2都为离子化合物     B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C．H2Z比HY的稳定性强          D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
    （4）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3等矿物组成）．则下列叙述错误的是（　　）
    A、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素
    B、该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物
    C、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    D、沉淀X的成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻．请同答：
    （1）A2X2的结构式
     
    ，Y2X2的电子式
     
    ．
    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是
     
    （填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为
     
    ．
    （3）W元素在周期表中的位置为
     
    ；实验室制备W单质的化学反应方程式为
     
    ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断正确的是（　　）
    A、含乙元素的化合物数目比含甲、丙元素的化合物数目多
    B、甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
    C、原子半径由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
    D、乙元素的族序数比甲元素的族序数小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
    查阅资料显示：（i） 氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧
    （ii） CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是
     
    ；碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    氨催化氧化的化学方程式是
     
    ，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①两气体通入的先后顺序是
     
    ，其理由是
     
    ．
    ②1mol氨气在氧气中充分燃烧生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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