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    【题目】下列水解反应的离子方程式书写正确的是

    A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B.Cl+H2OHCl+OH

    C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH

    D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

    【答案】D

    【解析】

    A．Fe3+水解生成Fe(OH)3，但水解很微弱，因此生成的不是沉淀，水解反应的离子方程式中不能书写“↓”，A项错误；

    B．Cl是强酸的酸根离子，不发生水解，B项错误；

    C．CO32-水解生成HCO3-和OH-，水解反应的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH，C项错误；

    D．NH4+水解生成NH3·H2O和H+，水解反应的离子方程式为NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，简化为NH4++H2ONH3·H2O+H+，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

    A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

    C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

    D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

    (1)下列时刻所改变的外界条件是：

    t1________；t3________；t4________；

    (2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；

    (3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；

    (4)反应速率最大的时间段是________________。

    (5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

    该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

    b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小

    d．稀释溶液，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH）的关系如图所示：

    （1）A点水的离子积为1×1014mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。

    （2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.

    （3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×104mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1 mol·L－1己二酸（简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A.Ka1＝10－4.4

    B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系

    C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

    D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示：

    已知信息：①、

    ②+HCl

    （1）B的名称_____。

    （2）C的结构简式______；A到B的反应类型为______；D中含氧官能团的名称_____。

    （3）请写出形成N高分子化合物的方程式________。

    （4）写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式_______。

    （5）物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有__种。

    ①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基

    （6）结合以上合成路线信息，设计以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。

    为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

    5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

    2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

    (1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

    (2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。

    (3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    (4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。

    (5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    V(高锰酸钾)/mL(初读数)

    0.10

    0.20

    0.00

    0.20

    V(高锰酸钾)/mL(终读数)

    17.76

    17.88

    18.16

    17.90

    该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。

    (6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 使用催化剂后反应热减小

    C. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

    D. 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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