[题目]下列水解反应的离子方程式书写正确的是A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Cl+H2OHCl+OHC.CO32-+2H2OH2CO3+2OHD.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列水解反应的离子方程式书写正确的是

A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.Cl+H2OHCl+OH

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH

D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

【答案】D

【解析】

A．Fe3+水解生成Fe(OH)3，但水解很微弱，因此生成的不是沉淀，水解反应的离子方程式中不能书写“↓”，A项错误；

B．Cl是强酸的酸根离子，不发生水解，B项错误；

C．CO32-水解生成HCO3-和OH-，水解反应的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH，C项错误；

D．NH4+水解生成NH3·H2O和H+，水解反应的离子方程式为NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，简化为NH4++H2ONH3·H2O+H+，D项正确；

答案选D。

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该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

b．通入CO2，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，减小

d．稀释溶液，平衡常数增大

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（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×104mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________

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A.Ka1＝10－4.4

B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系

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5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

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测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

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(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。

(5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

滴定次数

实验数据

V(高锰酸钾)/mL(初读数)

0.10

0.20

0.00

0.20

V(高锰酸钾)/mL(终读数)

17.76

17.88

18.16

17.90

该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。

(6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。

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【题目】下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

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