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    下列溶液中的c （Cl-）与50mL1mol?L-1 氯化铝溶液中的c （Cl-）相等的是（　　）
    分析：50mL1mol?L-1 氯化铝溶液中的c （Cl-）为1mol/L×3=3mol/L，选项中c （Cl-）为3mol/L的即为正确答案．
    解答：解：A、150mL1mol?L-1氯化钠溶液中c （Cl-）为1mol/L，故A不选；
    B、75mL2mol?L-1氯化铵溶液中c （Cl-）为2mol/L，故B不选；
    C、150mL3mol?L-1氯化钾溶液c （Cl-）为3mol/L，故C选；
    D、75mL2mol?L-1氯化钡溶液c （Cl-）为2mol/L×2=4mol/L，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的构成及离子的浓度与溶质浓度的关系是解答的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：C（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）C、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）D、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

    A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＝c(H+)

    B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

    C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)＝c()+2c(H2CO3)

    D.25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

    A．0.2mol/L NH4NO3和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NO3- )>c(Na+)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH－)

    B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

    C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

    c（CH3COOH）+2 c (H+) = c（CH3COO—）+2c(OH－)

    D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1下列推断中正确的是


    1. A.
      甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
    2. B.
      物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
    3. C.
      中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
    4. D.
      甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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