Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：C（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，则HA^-的电离程度大于水解程度；
B．任何溶液中都存在电荷守恒；
C．酸根离子的水解程度越大，pH相同的盐溶液其浓度越小；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，则HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故A错误；
B．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正确；
C．酸根离子的水解程度越大，pH相同的盐溶液其浓度越小，则pH相同的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；
D．根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．