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    【题目】鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 ．

    【答案】Ba（OH）2溶液
    【解析】解：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4分别与Ba（OH）2溶液混合的现象为：刺激性气体、刺激性气体和白色沉淀、无现象、白色沉淀，现象不同，可鉴别，即只用一种试剂为Ba（OH）2溶液，
    故答案为：Ba（OH）2溶液．
    根据阳离子分析需要的阴离子、根据阴离子判断需要的阳离子，然后组合成为需要的试剂即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有5.1g镁铝合金投入500mL 2 mol/L盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（ ）

    A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

    甘氨酸(H2NCH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程:

    I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

    II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题:

    (1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____(写化学式)。

    (2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。

    (3)实验III中:

    ①检查装置A的气密性的方法是_________。

    ②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

    a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸

    ③确认c中空气排尽的实验现象是______________。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

    ⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

    a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
    A.Fe→Fe3+
    B.CO2→CO
    C.Na2O2→O2
    D.CuO→Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

    B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

    C. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子

    D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种金属粉末的混合物15.6g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生5.6 L标准状况时的氢气，此混合物不可能是( )

    A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Mg和Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

    （2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

    （3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。

    （4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

    （5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是

    A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

    B. pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)

    C. 两份溶液的Kw均大于1.0×10-14

    D. 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。

    （1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：

    ①“熔融”时，可用作坩埚材质的是__________ (填序号)。

    a．氧化铝 b．陶瓷 c．铁 d．玻璃

    ②“K2MnO4歧化”的离子方程式为__________。

    ③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是__________。

    （2）高锰酸钾法测定水体COD(化学雷氧量)的实验步骤如下：

    步骤1．准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

    步骤2．用小火煮沸10min(水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。

    步骤3．趁热用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。__________________[已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mg·L-1。]

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