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    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

    B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

    C. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子

    D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

    【答案】D

    【解析】

    Al与NaOH溶液反应生成与NaAlO2和氢气，铝元素化合价由0升高为+3；1L 1mol/L CaC12溶液中含1mol CaC12；标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量；根据钠与稀盐酸反应的方程式判断；

    Al与NaOH溶液反应生成与NaAlO2和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，所以27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.3NA，故A错误；1L 1mol/L CaC12溶液中含1mol CaC12，含有的Cl-离子数目为2NA，故B错误；标准状况下水是液体，不能根据计算物质的量，故C错误；钠与稀盐酸反应的方程式，2mol钠与过量稀盐酸反应生成1mol氢气，氢分子数是NA，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂

    B. 溶液中由水电离的c(H+):C点>D点

    C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10mL

    D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。

    （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。

    （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。

    （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是

    A. 灰霾可能来自汽车尾气 B. 灰霾属于胶体

    C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

    （1）上图所示的物质分类方法名称是________。

    （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

    ___________、______________、_______________

    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________________。

    （4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）
    A.“垃圾不落地，台州更美丽”
    B.太阳能热水器代替燃气热水器
    C.杜绝使用一切燃料
    D.环保袋代替一次性塑料袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是

    A. 混合气体的平均分子质量不再发生改变

    B. 每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键

    C. 容器中混合气体的颜色不变

    D. H2和I2的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。

    (1)反应从开始到平衡时，v(H2)为_______,平衡常数K=__________。

    (2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    (3)将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。

    (4)结合(3)请画出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。

    _____

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