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    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是       ▲     。

    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为   ▲    。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：

    2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—

    Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

    6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

    滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在      ▲      滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量   ▲    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （4）①可选用      ▲      （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是     ▲     （用离子方程式表示）。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化：          ▲           。

    b．沉淀：          ▲           。

    c．分离，洗涤。

    d．烘干，研磨。


    （15分）（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解  (2分)

    （2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+ (2分)

    （3）酸式(2分)、偏高(2分)  

    （4）①KSCN或苯酚  (1分)    4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O  (2分)

    ②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)  

    b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8  (2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

    B、标准状况下，18g水所含的电子数目为18NA

    C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA

    D、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（    ）

    A.NaHSO4          B.Na2SO4          C. Na2SO3         D.Na2S2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

       D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.060

    t1

    0.012

    t2

    0.016

    A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

    B．含有共价键的化合物都是共价化合物

    C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

    D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素性质的递变情况错误的是

    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多  

    B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高

    C．N、O、F原子半径依次增大            

    D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Cu

    Ag

    Cu

    负极

    Cu

    Zn

    Cu

    Fe

    电解质溶液

    CuCl2

    CuSO4

    H2SO4

    ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

    根据以上信息,回答下列问题:

    (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 

    (2)沉淀G的化学式为　　　。 

    (3)写出有关离子方程式:

    步骤①中生成A　　　　　　　　　。 

    步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

    (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值)        mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一种可能，填一种情况即可） 

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