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    【题目】分子式为C4H10O且不能被催化氧化为醛的有机物有（ ）

    A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

    【答案】C

    【解析】

    分子式为C4H10O的通式为CnH2n+2O，符合饱和一元醇、醚的通式，由于醚不能催化氧化为醛，符合条件的醚有CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3共3种；其中属于饱和一元醇的，符合不能被催化氧化为醛类有2种，结构简式如下所示：CH3CH2CH(OH)CH3；C(CH3)3OH，故符合条件的有机物有5种。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

    （3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。

    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

    （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.42NA

    B. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NA

    C. 1Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是______________（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为______________。

    （2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________。

    （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ①C2Cl6属于______________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。

    ②[C(OH)4]－中存在的化学键有______________。

    （4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是__________。

    （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。

    （6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在该晶胞中，E的配位数为____________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子（面心上）的坐标参数为______________。

    ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为______________pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。

    ①25℃时，Na2CO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“CO32-”）；升高温度可以__________（填“促进”或“抑制”）Na2CO3的水解；

    ②常温下，pH=2的盐酸，该溶液中c( HCl ）= _________________ mol/L；

    （2）12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________（填字母代号）。

    A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

    B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

    C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

    体积为1 L的容恒密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.00 kJ·mol－1

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO2)＝______mol·(L·min)－1；

    ②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________；

    ③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

    A.c(CO2) = c(H2O) B.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CH3OH

    C.容器内气体的压强不再变化

    ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

    A．升高温度 B．将H2O(g)从体系中分离 C．再充入1.00 mol CO2

    （4）下图是实验室电解精炼铜装置，

    ①d的电极材料为________________（填“粗铜”或“精铜”）；

    ②c的电极反应方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )

    A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

    B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

    C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

    D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是

    A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14

    B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

    C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

    D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，只破坏共价键的是 （　　）

    A. 氯化氢溶解于水 B. 冰变水

    C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生如图所示的实验操作。回答下列问题：

    （1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。

    （2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。

    （3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：①__________________；②______________________。

    （4）为了从液体中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：① __________________________ ；②______________________。

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