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    完成下列离子方程式

    （1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：                            

    （2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：                                  

    （3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：                                    

    （4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：                           


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    光导纤维的主要成分是

    A.纯硅           B.普通玻璃         C.纯SiO2           D. 沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：

    (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________

    (2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。

    (3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。

    (4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。

    II、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

     (1)、物质M可以是________或________，C是________，F是________。

    (2)、反应①的化学方程式_________________________________________。

    (3)、反应②的离子方程式_______________________________________________。

    (4)、F→G的化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

    B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应

    C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应

    D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

    A．Ba(OH)2与H2SO4                     B． FeBr2与Cl2　 

    C．HCl与Na2CO3                         D．NaHCO3与Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

     


    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是        （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是         。

    （3）A的化学式是        ，气体b的化学式是        ，

         装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是        。

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

    5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

    ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。

    ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l)   ΔH== －a kJ·mol—1  ，这里ΔH代表燃烧热

    B．在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等

    C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

    D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

    A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

    C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5 mol Na2SO4中所含的Na+的数目为（    ）

    A．NA   B．2NA  C．3.01×1023   D．6.02×1024

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