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    【题目】常温下，实验测得溶液，平衡时碳的分布系数各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.常温下，

    B.时，溶液中不存在的水解平衡

    C.pH由时，随着pH值的增大，增大

    D.时，有

    【答案】A

    【解析】

    常温下，实验测得溶液，说明碳酸氢根离子水解程度更大，也即说明是比更强的电解质；图中表明，随着pH的增大，的分布系数逐渐减小，的分布系数先增大后减小，的分布系数逐渐增大。根据以上认识，结合电解质溶液知识及物质的性质，可解答各小题。

    A. 根据越弱越水解原理，溶液，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，即更弱，又有弱酸的第一步电离远远大于第二步电离，所以应有：，故A正确；

    B. 只要存在碳酸根离子就存在的水解平衡，故B错误；

    C. 温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C错误；

    D. 时，会与氢离子反应生成二氧化碳，所以，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液除去

    B.用浓硫酸、浓硝酸和苯在加热条件下可制得硝基苯

    C.可用分液漏斗分离苯与环己烷

    D.可用氢氧化钠溶液和硝酸银溶液检验卤代烃中的卤原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为

    ①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

    ②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0

    完成下列填空：

    （1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____、____。

    （2）已知在一定条件下2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_____。

    （3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时___。

    a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小

    c．Ni的质量减小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大

    （二）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中。

    （1）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。

    （3）达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molHe，则平衡将__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

    （4）该反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。

    a.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    b.A、C两点NO2的转化率：A＜C

    c.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （三）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

    已知：

    ①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1

    ②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1

    反应①的ΔH1为____kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___(填标号)。

    A.升高温度 B.降低温度

    C.增大压强 D.降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是

    A.整个过程中O3作催化剂B.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等物质

    C.反应Ⅲ的机理为：O2+O→O3D.反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(　　)

    A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）

    A.有机物A的一氯取代物只有4种

    B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3三甲基戊烷

    C.有机物A的分子式为C8H18

    D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4三甲基2戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    回答下列问题：

    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是 ．

    （2）C装置中浓硫酸的作用是 ．

    （3）D装置中MnO2的作用是 ．

    （4）燃烧管中CuO的作用是 ．

    （5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为 ．

    （6）要确定该有机物的分子式，还要 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（ ）

    A.c(H+)c(OH－)>1×10-14

    B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

    C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

    D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，

    有关叙述正确的是（ ）

    A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

    B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

    C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

    D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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