A-G各物质间的关系如图.其中B.D为气态单质.请回答下列问题:(1)物质C.E分别为 . .(2)反应①可选用不同的A进行.若反应在常温下进行.其化学方程式为 .(3)请设计实验检验F.G的混合溶液中F的金属阳离子.(写出试剂.操作.现象.结论) . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C、E分别为、。（填名称）

（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为。

（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）。

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微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧

气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：

① O2+ 4H＋+4e－= 2H2O

② O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－

③ 4Fe2＋+O2+4H＋= 2H2O+ 4Fe3＋

......

下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是

A．在处理废水的过程中，pH升高

B．铁做负极，电极反应式是 Fe－2e－= Fe2＋

C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应

D．Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物

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氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。

（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；

a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。

（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．00mL。该样品中FeCl3•6H2O（式量为270．5）的质量分数为_____________。

（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。

a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水

（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。

①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34