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    已知A、B、C、D、E、X是H、C、N、O、Na、Al、Cl、Fe等元素组成的常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件已略去）
    下列说法正确的是（　　）
    A、若E为氧化物，则X一定为Fe
    B、若E为氧化物，则在A与水的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2
    C、若E为单质气体，D为白色沉淀，B可能是共价化合物，也可能是离子化合物
    D、若B为单质气体，X可能为C、Na、N2+等
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：常温下能与水反应的单质或化合物有NO2、Na2O2等，
    若E为氧化物，为NO2与水的反应，A为NO2，B为硝酸，E为NO，X可能为Fe等，
    若E为单质气体，可能为氢气或氧气，D为白色沉淀，则B应为NaOH，
    若B为单质气体，应为氧气，X应存在多种化合价，可能为C等．
    解答： 解：A．若E为氧化物，为NO2与水的反应，A为NO2，B为硝酸，E为NO，与硝酸反应的X可能为Fe，也可为Na2CO3等，故A错误；
    B．若E为氧化物，为NO2与水的反应，反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有N元素化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的质量比为1：2，故B正确；
    C．若E为单质气体，可能为氢气或氧气，D为白色沉淀，则B应为NaOH，为离子化合物，故C错误；
    D．若B为单质气体，应为氧气，X应存在多种化合价，可能为C等，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握物质的性质，结合反应的特点和转化关系解答该题，难度中等．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A、O2
    B、CH4
    C、N2
    D、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所属类别不正确的是（　　）
    A、纯碱；碱
    B、盐酸；无氧酸
    C、干冰；酸性氧化物
    D、碳酸氢钠；酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物（括号内为杂质） 试剂（足量） 分离方法
    A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
    B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气
    C 溴乙烷（乙醇） 水 分液
    D 乙酸（乙醛） 新制Cu（OH）2 过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A、常温时都能与铁发生反应，放出气体
    B、加热时都能与铜发生反应
    C、硫元素的化合价都是+6价
    D、都能作为气体的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（　　）
    A、CH4
    CI2
    光照
    CH3Cl
    B、CH2═CH2
    Br2
    CH2BrCH2Br
    C、
    D、CH4
    点燃
    CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上不能用于设计成原电池的反应是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
    C、4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4 Fe（OH）3（s）△H＜0
    D、HCl+NaOH=NaCl+H2O△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在平衡体系中再通入适量A（g），平衡正向移动，|△H|也增大
    B、反应在c点达到平衡
    C、反应物的浓度：a点小于b点
    D、反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
    ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；则△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率．

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