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等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的


  1. A.
    NH4Cl
  2. B.
    NH4HCO3
  3. C.
    NH4HSO4
  4. D.
    NH4NO3
C
NH4+离子水解显酸性,而NH4HSO4能电离出氢离子,抑制NH4+离子水解,所以NH4HSO4溶液中NH4+离子的浓度最大,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?西城区一模)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值.
(1)实验室利用反应2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑可制备氧气.
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示.
序号 条件 现象 结论
温度/℃ 催化剂
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20    
实验1、2研究的是
温度
温度
对H2O2分解速率的影响.
实验2、3的目的是
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异

实验中可以表明该反应速率差异的现象是
产生气泡的快慢
产生气泡的快慢

②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是
旋转分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋转分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2与水反应也可生成O2.某同学取4gNa2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100mL溶液X和448mLO2(已折算为标准状况).该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究.
①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀.则反应的离子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应.取25mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56mL O2(已折算为标准状况),则此样品中:Na2O2的质量分数是
97.5%
97.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?嘉兴模拟)氟化钠的用途非常广泛,可作杀菌剂、杀虫剂和木材防腐剂.实验室可通过下图所示的流程来制取:

请结合每小题的相关信息,回答下列有关问题:
(1)已知:饱和氟硅酸(H2SiF6)溶液为无色透明的发烟液体,密度为1.32g?mLˉ1,易挥发,有刺激性气味,与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当,它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性.以上实验所用仪器全部用聚酯类材料 做成,在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时,加入试剂的顺序应是
NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液
,加好试剂后,为了让它们充分反应,不能用
C
C
棒搅拌(填字母).
A.玻璃          B.铁          C.聚乳酸            D.陶瓷
(2)已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g,请写出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后(假设混合液中水的质量约等于2000g)发生化学反应的离子方程式为
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O

(3)上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了
B
B
(填字母).
A.NH4F     B.H2SiO3     C.(NH42SiF6     D.(NH42CO3
(4)操作1后是否需要对沉淀进行洗涤
(填“是”或“否”),选择“是”或“否”的原因是
使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中,提高产品产率
使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中,提高产品产率

(5)溶液B中经操作
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
可得到副产品氯化铵;粗产品晶体经
重结晶
重结晶
(填操作名称)可得纯净的产品.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(    )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等

D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。

(1)实验室利用反应可制备氧气。

       ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

序号

条件

现象

结论

1

温度/℃

催化剂

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

       实验2、3的目的是      

       实验中可以表明该反应速率差异的现象是      

       ②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是      

(2)Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。

       ①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是      

       ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。取25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56 mL O2(已折算为标准状况),则此样品中:Na2O2的质量分数是      

 

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科目:高中化学 来源:北京市西城区2010年高三一模(理科综合)化学部分 题型:实验题

(14分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。

(1)实验室利用反应可制备氧气。

       ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。

序号

条件

现象

结论

1

温度/℃

催化剂

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

 

 

       实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

       实验2、3的目的是      

       实验中可以表明该反应速率差异的现象是      

       ②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是      

(2)Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。

       ①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是      

       ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。取25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56 mL O2(已折算为标准状况),则此样品中:Na2O2的质量分数是      

 

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