【题目】某探究性学习小组设计如图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | Na OH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 镁铝合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是__________________________；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是_______（填字母编号,下同）
A．NaOH溶液B．氨水C．煤油D．氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是________；
（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式_________________________；
②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是________________，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 376.6mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 364.7mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 377.0mL |
根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为_______________。
【答案】NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准 C BE 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ 保持装置B与装置C液面相平 29.5%.
【解析】
(1）实验Ⅰ装置中有空气，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水；
（2）氨气极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，最好用煤油；
（3）①铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
②在对量气管进行每一次读数时，都应注意保持装置B与装置C液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；
③实验Ⅲ，铝和氢氧化钠反应，根据量气管的第二次读数-第一次读数=生成氢气的体积，求出生成氢气的平均值，再求出合金中铝的质量，最后计算出镁铝合金中铝的质量分数．
(1)一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸；装置Ⅰ中有空气，一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使测得的一氧化氮体积不准，所以不可以通过实验I收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，
故答案为：NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准；
(2)氨气为碱性气体，极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，浓NaOH溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水，氨气被水吸收，而氨气不溶于煤油，所以量气管中液体最好是煤油，故选C；
A. 对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，液体进入双球内，防止进入前端装置，能防止倒吸，故A正确；
B. 吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸，故B错误；
C. 对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故C正确；
D. 氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，能防止倒吸，故D正确；
E. 氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸，故E错误；
F. 氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶底部，液体不能流入前端装置，能防止倒吸，故F正确；
所以能防倒吸的吸收装置有ACDF，不能防倒吸的为BE，
故答案为：C；BE；
(3)①铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑；
②在对量气管进行每一次读数时，都应注意保持装置B与装置C液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；
故答案为：保持装置B与装置C液面相平；
③第2次测量数据误差较大,应该舍弃,铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积为：［(376.610.0)+(377.010)］
2=366.8mL=0.3668L，
设生成0.3668L氢气，需铝的质量为x
则：x=54g×0.3668L3×22.4L=0.295g，
铝的质量分数为：0.295g÷1.0g×100%=29.5%，
故答案为：29.5%。
灵星计算小达人系列答案
孟建平错题本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是
A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS
B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
C. 与外接电源b极相连的是铁电极
D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)
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【题目】原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是( )
A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－
B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓
C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2
Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。
(1)Ⅰ中的无色气体是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。
(3)研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。
②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________
(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各实验操作中错误的是
实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中
配制氢氧化铜悬浊液时，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直到沉淀完全为止
配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止
用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必须的仪器可以检验苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱
做过银镜反应的试管用浓硝酸清洗
卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类
若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯制成超薄镜片，其中聚甲基丙烯酸羟乙酯的合成路线如图所示：
已知：
+HCN→
试回答下列问题：
（1）A、E的结构简式分别为A__________，E______________。
（2）写出下列反应的反应类型：A→B_____________，E→F____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
I→G__________________________________；
C→D___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子反应方程式书写正确的是
A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－
B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
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