【题目】如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a中的反应不需要加热就一定能发生,图b中的反应一定需要加热才能发生
【答案】B
【解析】
图a中反应物总能量高于生成物总能量,故为放热反应,图b反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,反应是吸热反应,据此分析。
A.图a中反应物总能量高于生成物总能量,故为放热反应,故A错误;
B.能量越低物质越稳定,图b反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,反应物比生成物稳定,故B正确;
C.图a为放热反应,氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应,图b中反应物总能量低于生成物总能量,可以表示吸热反应,应该用图b表示,故C错误;
D.图a表示的是放热反应,所有的燃烧均为放热反应,但是多数的燃烧需要加热,图b为吸热反应,吸热反应不一定需要加热才能发生,例如氯化铵和氢氧化钡的反应不需要加热,故D错误;
答案选B。
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【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是____、____、_______。
(2)滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后______。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是___________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________。
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO42-
B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
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【题目】如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是
A. a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸
B. b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜
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【题目】某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,下列说法正确的是
A.Y为电源的正极
B.该电解装置中,阳极的电极反应式为:CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
C.当2mol H+通过质子交换膜时,则标准状况下产生22.4L H2
D.电解一段时间后,溶液中的值变小
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【题目】根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价
信息,判断以下叙述正确的是
A.氢化物的沸点为
B.L和Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性
C.M与T形成的化合物具有两性
D.与
的核外电子数相等
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【题目】某探究性学习小组设计如图所示装置分别进行如下探究实验,请回答下列问题:
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | Na OH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 镁铝合金、足量NaOH溶液 | H2 | H2O |
(1)实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,有的同学认为该实验设计不可行,主要原因是__________________________;
(2)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是_______(填字母编号,下同)
A.NaOH溶液B.氨水C.煤油D.氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的是________;
(3)①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式_________________________;
②反应前,先对量气管进行第一次读数。读数时,应注意的操作是________________,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据:
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 376.6mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 364.7mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 377.0mL |
根据上述数据,计算出镁铝合金中铝的质量分数为_______________。
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【题目】下列化学用语的表述正确的是
A.惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应:4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑
C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
A.2 s后物质A的转化率为70%
B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态
C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,A和B的转化率都提高
D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数K减小
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