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    【题目】下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（ ）

    A.H2O2B.NaClOC.活性炭D.Na2O2

    【答案】C

    【解析】

    H2O2、NaClO、Na2O2具有强氧化性，能使某些有色物质漂白或褪色，发生氧化还原反应，故A、B、D错误；活性炭具有吸附性，能使某些有色物质漂白或褪色，属于物理变化，故C正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法正确的是（ ）

    A.单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间

    B.单质硅是制造光导纤维的材料

    C.硅为非金属，熔点低，但有金属光泽

    D.晶体硅为非金属，属于绝缘体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

    B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

    C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

    D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是( )

    A. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反应速率：v正(y)>v正(w)

    C. 反应温度：T2>T3 D. 混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯酚的叙述中，正确的是 (　　　)

    A.纯净的苯酚是粉红色晶体B.苯酚不溶于水

    C.苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应D.可用浓溴水鉴别苯和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

    D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是

    A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

    B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连

    C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

    D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

    (1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________

    (2)和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。

    (3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-，则NH4HF2中含有的化学键有_________

    (A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键

    (4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_______、_______；

    (5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_______，O原子的杂化方式为_______，

    键角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

    (6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是________，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是重要的非金属元素，其化合物在生产、生活中广泛存在。

    (1)键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    化学键

    N≡N

    O=O

    N—N

    N—H

    O—H

    键能/ kJ·mol1

    946

    497

    193

    391

    463

    写出1mol气态肼(H2N—NH2)燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(NO)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)(乙容器)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO)(丙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ① 该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ② 乙容器在50min时达到平衡状态，则NO的浓度是____________，0～50min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ① A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。

    ② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)点。

    ③ 计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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