【题目】下列关于苯酚的叙述中,正确的是 ( )
A.纯净的苯酚是粉红色晶体B.苯酚不溶于水
C.苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应D.可用浓溴水鉴别苯和苯酚
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 不粘锅表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 工业酒精因含有甲醇,饮后可能会造成人的双目失明甚至死亡
C. 化合物属于烃的衍生物,能发生加聚反应
D. 苯酚有杀菌和止痛作用,可以直接涂抹到皮肤上消毒
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【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. H2O2的结构式为H—O—O—H
B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
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【题目】(1)利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为
△H=+88.62 kJ/mol
以下叙述错误的是________(填序号)
a.NBD的能量比Q的能量高 b.NBD和Q互为同分异构体
c.NBD的分子式为C7H8 d.NBD能使溴水褪色
e. NBD及Q的一氯代物均为三种
(2)如图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。
a.t1时,反应未达到平衡, NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3,各物质浓度不再变化
d.t2~t3,各物质的浓度相等
e.0~t2,N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
(3)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:
①在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断,其速率最快的实验是_____(填实验序号)。
②对锌和稀硫酸反应,实验1和2表明,____对反应速率有影响,实验1和3表明,____对反应速率有影响
③进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______,2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_____。
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【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型,该晶体中,与Ti3+形成配位键的原子是___________ (填元素符号),该原子的杂化类型为___________杂化,该晶体所含元素中,电负性最大的元素是___________ (填元素符号)。
(3)化学式为[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型,取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物质的量为___________mol。
(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示,
TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。
(5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体,已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子,其结构如下图所示,阳离子化学式为___________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子___________。
(6)下图是钛晶体在空间的一种堆积方式,此堆积方式名称为___________,钛原子的配位数为__________。已知:a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
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【题目】下列属于非氧化还原反应的是
A. 2H2O22H2O +O2↑B. Cl2+H2OHCl+HClO
C. SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2OD. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
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【题目】在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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