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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应
    B.丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C.“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同
    D.淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物

    【答案】C
    【解析】解：A、聚氯乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B、二氯甲烷为甲烷中的2个H被氯原子取代生成得到产物，甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷不存在同分异构体，故B错误；
    C、油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，而汽油、煤油均属于复杂烃类的混合物，故C正确；
    D、葡萄糖等单糖为最简单的糖，不能发生水解，且为小分子化合物，故D错误；故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应

    ①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

    ②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

    ③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

    （1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。

    A．容器内气体相对分子质量保持不变

    B．容器内气体压强不变

    C．相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍；

    D．甲醇和二甲醚物质的量相等

    （2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图：

    ① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”）

    ② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。

    （3）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①，下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻加催化剂）______

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

    （4）①如上右图所示，Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：

    （1）能和金属钠反应放出H2的有______；（2）能与NaOH溶液反应的有______；

    （3）常温下能与浓溴水反应的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

    步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

    步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

    恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2＋。

    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

    记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）

    KMnO4溶液滴入的体积（mL）

    1

    0.0200

    V1 = 20.02

    2

    0.0200

    V2 = 20.12

    3

    0.0200

    V3 = 19.98

    请回答下列问题：

    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________（用离子方程式表示）

    （2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

    酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒(10 mL) D．锥形瓶　

    E．胶头滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

    （3）加入锌粉的目的是______________________

    （4）步骤3滴定时是否选择指示剂_________（是或否）；说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

    （5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青少年在生长发育的旺盛时期，夜间容易出现腿部肌肉抽筋（抽搐）的现象，该现象产生的主要原因是血液中哪种物质浓度过低？

    A. 水 B. 钙盐 C. NaCl D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

    A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

    C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。下列分析不正确的是

    A. V2=20 mL

    B. d点溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

    C. b点溶液中：c(H+)=c(OH-)

    D. 该稀盐酸的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+XD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

    （1）5min末A的物质的量浓度为______________mol/L·

    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_________mol/（L·min）。

    （3）化学方程式中X值为__________ 。

    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=5mol/（L·min）；②v（B）=6mol/（L·min）；③v（C）=4.5mol/（L·min）；④v（D）=8mol/（L·min）。

    其中反应速率最快的是__________（填编号）。

    Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_________。

    （2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为______________（填分子式）。

    （3） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

    C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

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