【题目】对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列结论中错误的是
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B. 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
C. 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n
【答案】B
【解析】A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，可知增大压强，平衡逆向移动，则m+n＜p+q，故A正确；B．m+n=p+q时，压强增大到原来的2倍，则总体积变为原来的
，若m+n≠p+q时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积比原来的要小，故B错误；C．若m+n=p+q，可知反应前后气体的物质的量不变，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a，故C正确；D．若平衡时，A、B的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比，则说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故D正确；故答案为B。
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-
CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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【题目】已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积___________。
(2)反应生成的MnCl2的质量为___________。
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【题目】Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。
（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。
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【题目】下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
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【题目】钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：
(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。
(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。
(a)推断b点时M的组成成分___________________。(填化学式，下同)
(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g，则加入的物质可以是________或________。
(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)__________ ____。
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【题目】在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )
①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中
A. ①②③④ B. ②④①③
C. ①③④② D. ②①④③
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【题目】合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= （用分数表示）。
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。
a.
b．
c.
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【题目】在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V
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