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    【题目】在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

    A.如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行

    B.如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2

    C.如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响

    D.如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

    【答案】C

    【解析】

    A．由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；

    B．由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；

    C．若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C正确；

    D．增大B的浓度瞬间，正反应速率增大，平衡正向移动，不符合图象，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是

    A. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

    B. 该烃苯环上的一氯代物有3种

    C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

    D. 该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂，高温下K4[Fe(CN)6]会分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物质。

    （1）基态铁原子的价电子排布式为___；上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为___；[Fe(CN)6]4-中，铁提供的空轨道数目是___。

    （2）(CN)2分子中存在碳碳键，则(CN)2的立体构型是__，分子中σ键与π键数目之比为___；KCN与盐酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___。

    （3）已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，与碳原子紧邻的铁原子的空间构型为___，铁原子的配位数是___。

    （4）碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550℃，C60的熔点约为280℃，导致这种差异的原因是___。

    （5）铁、镍位于同一族，若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2)，已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g。(用a、NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

    B.在中单体为和NC-CHO

    C.1mol与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH5mol

    D.与Br21︰1加成可有4种加成产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是

    A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体

    B. 上述反应类型是加成反应

    C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应

    D. 上述反应类型是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知表中是某些有机物的模型图，根据要求回答下列问题：

    有机物

    甲

    乙

    丙

    模型

    (1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________种。

    (2)写出乙与的溶液发生反应的化学方程式：______________________________________，该反应的反应类型是___________________。

    (3)丙的摩尔质量为，则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）

    A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

    B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

    C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)

    A.电源B极是正极

    B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

    C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

    （1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。

    该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____________。

    （2）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图所示。

    ①阳极（反应②）的电极反应式为________________________________。

    ②电解一段时间后，电解液补充一定量的__________可完全恢复成原电解质溶液（填化学式）。

    ③溶液中③、④二步总反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ· mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2:1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的ΔH_____0（填“＜”或“＞”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是__________；

    ②起始时，甲容器中c(H2)＝0.20 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为______（保留三位有效数字）。起始时，乙容器中c(H2)=0.40 mol·L－1，c(CO)=0.20 mol·L－1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率______（填字母）。

    A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

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