[题目]下列三种有机物是某些药物中的有效成分:以下说法正确的是( )A.三种有机物都能与浓溴水发生反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代.其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中.阿司匹林消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是（）

A.三种有机物都能与浓溴水发生反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

【答案】C

【解析】

A、对羟基桂皮酸中含有酚羟基，能够与溴水发生取代反应，而布洛芬和阿司匹林不与浓溴水反应，故A错误；

B、苯环上的氢原子被氯原子取代，其前两种的一氯代物有2种，第三种的一氯代物有4种，故B错误；

C、将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸中酚羟基和羧基与氢氧化钠反应，布洛芬中羧基与氢氧化钠反应，阿司匹林中羧基和酯基与氢氧化钠反应，其中酯水解得到酚羟也会与氢氧化钠反应，则消耗氢氧化钠的之比为：2:1:3，故C正确；

D、对羟基桂皮酸中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，阿司匹林中有酯基，遇稀硫酸发生酯的水解，香味变淡，则使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物，故D错误，

答案选C。

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【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

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【题目】下列说法不正确的是（）

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”

C.用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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【题目】某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）

A.三种单体中有两种有机物互为同系物

B.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面

D.该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应

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【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅、肼、氢氰酸。

(1)已知：

则反应的________用a、b、c、d表示。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知水解的方程式为：。常温下，该水解反应的平衡常数为，则溶液的________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：

①其他条件一定，达到平衡时，转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________填“温度”或“压强”。

②其他条件一定，向密闭容器中加入和，平衡时，体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为，该时间段内用的浓度变化表示的反应速率为________；平衡常数：________填“”“”或“”。

③工业上用电解法处理含氰电镀废水的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成，将氧化的离子方程式为：__________________________________________________________若电解处理，则阴极产生气体的体积标准状况下为________L。

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容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
容器编号	CO	H2O	CO2	H2	达平衡过程体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8kJ
②	0	0	1	4	热量变化：QkJ