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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B.塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”

    C.用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

    D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    【答案】D

    【解析】

    A. 麦芽糖水解的产物为葡萄糖，麦芽糖和葡萄糖中均含有醛基，均能发生银镜反应，与题意不符，A不选；

    B. 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”，与题意不符，B不选；

    C. 用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()缩合，可以为2个甘氨酸、2个苯丙氨酸、一个甘氨酸的氨基与苯丙氨酸的羧基及一个甘氨酸的羧基与苯丙氨酸的氨基形成的肽键，最多可形成4种二肽，与题意不符，C不选；

    D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物根据酯化反应的特点，其反应产物是CH3COOH和C2H518OH，符合题意，D选；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

    A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__。

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( 　　 )

    A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

    B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

    C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

    D. 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。

    (2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

    (3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

    ④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

    A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。

    （1）画出C元素的原子结构示意图_______。

    （2）在1mol DC2中，有___mol D—C键。

    （3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有___个。

    （4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的___。

    （5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。

    A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2-

    B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋

    C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个

    D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1

    E．C2-与N2互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

    以下说法正确的是（ ）

    A.三种有机物都能与浓溴水发生反应

    B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

    D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

    A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

    B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

    C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

    D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

    (1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

    (2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

    (3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

    (4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

    (2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

    A.v(正)=v(逆)=0

    B.各物质的浓度不再变化

    C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

    (3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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