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    【题目】传感器可以检测空气中SO2的含量。传感器的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. a为电源的负极

    B. 负极的电极反应式：Ag-e-+Cl-= AgCl

    C. 阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O

    D. 当电路中转移电子的物质的量为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极，b电极为原电池的负极，故A错误；B、与电源a极相连的电极为电解池的阳极，电极反应式 Ag-e-+Cl-═AgCl，故B错误；C、阴极的电极反应为HSO3-变化为S2O42-，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故C正确；D、温度和压强不知不能计算气体体积，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH3OH(l)的燃烧热为－726kJ·mol-1，对于反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的状态判断正确的是

    A.气态B.液态C.固态D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

    请回答下列问题：

    （1）用H2SO4调节溶液pH至l～2，H2SO4作用是___________________；

    （2）加NaClO溶液至pH=5~6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为____________________、____________________；

    其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为______________________________。

    （3）检验滤液II中是否含有Fe3+的实验方法是____________________。

    （4）将制得的样品5g溶于200mL水，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    化学性质

    实际应用

    A

    小苏打受热易分解

    焙制糕点

    B

    蛋白质受热变性

    高温杀死流感病毒

    C

    SO2具有漂白性

    漂白滋补品银耳等食品

    D

    Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成

    阻燃剂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

    【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.40

    19.95

    则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）

    ②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 00

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.83

    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

    （5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。

    【醋酸电离的应用】

    （6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）

    A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

    B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

    C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS

    D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

    （1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

    （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

    （3）NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

    （4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

    （5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关基本营养物质说法正确的是

    A．淀粉和纤维素互为同分异构体

    B．油脂没有固定的熔沸点

    C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应

    D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于混合物的是(　　)

    A.氨水B.冰醋酸

    C.液氯D.碳酸钠

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