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    【题目】将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度_________________。

    【答案】0.1mol/L

    【解析】

    溶液中含有Fe2+：0.5molL-1×0.2L=0.1mol＜，则6g铁粉过量，最终溶液中只有FeSO4。

    溶液中含有Fe2+：0.5molL-1×0.2L=0.1mol＜，则6g铁粉过量，设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y；

    则：3x+y＝0.1mol、6g56x+64y＝5.2，解得：x=0.02mol、y=0.04mol，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.1mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    (1)步骤1的主要操作是______，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。

    (2)步骤2中发生反应的化学方程式为___________

    (3)步骤3中发生反应的化学方程式为_______

    (4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

    N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

    N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

    则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）

    A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

    C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

    C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

    D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.原子半径：X>Y>Z>R

    B.氢化物的沸点：Z>Y>X

    C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物

    D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。下列溶液中的关系中正确的是（ ）

    A.常温下，HCN的电离平衡常数：Ka(HCN)=10-4.5

    B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

    C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

    D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩铝。

    （1）属于非电解质的是______________；属于强电解质的是__________；属于弱电解质的是___________。（用序号填空）

    （2）写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因_______（用离子方程式和简要文字说明作答）

    （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_____________。

    （4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___________，然后再加水稀释，通过增加溶液中_______的浓度以防止其发生水解。

    （5）浓度、体积相同的②和⑧的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（用序号填空）；pH值、体积相同的②和⑧的溶液时，产生气体的量多的是________。（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应，放出标准状况下2.24L H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。求混合物中Fe的质量____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是

    A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA

    B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L

    C.A电极为阳极

    D.电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

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