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    五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）

    A. 五种元素中B元素的金属性最强

    B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE

    C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减

    D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学（解析版） 题型：填空题

    （4分）

    （1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_________。若只含有一种元素，则分子式为：_______。

    （2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为___________。若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学-选修2：化学与技术】（15分）

    实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

    回答下列问题：

    （1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热KOH和KClO3固体混合物。

    （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，该反应的化学方程式为__________。

    （3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

    ①通入CO2至pH为10～11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为_________。

    ②不能通入过量CO2的原因是_____________。

    （4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。

    （5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO4质量为________（结果保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南衡阳八中高三实验班暑期第一次月考理综化学（解析版） 题型：选择题

    铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

    A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

    B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

    C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

    D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空

    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）．

    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，KCl在灼烧时得焰色为 色．

    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 ．

    （5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．

    ①用碱石灰除去的物质为 ；

    ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    选项
     

    实验操作
     

    现象
     

    结论
     

    A
     

    将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
     

    石灰水变浑浊
     

    该溶液中一定含有CO32﹣
     

    B
     

    常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
     

    铁片不溶解
     

    常温下，铁与浓硫酸 一定没有发生化学反应
     

    C
     

    向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
     

    溶液颜色不变
     

    不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾
     

    D
     

    向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5﹣6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸
     

    溶液生成红褐色沉淀
     

    制得Fe（OH）3胶体
     

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（ ）

    A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

    B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

    C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

    D. 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

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    科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

    A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下学期期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列几组顺序排列不正确的是(　　)

    A. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

    B. 热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3

    C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

    D. 微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

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