[题目]根据要求完成下列实验.(a.b为弹簧夹.其他装置略去)Ⅰ.验证酸性的相对强弱:碳酸>硅酸.(已知酸性:亚硫酸>碳酸)(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 .装置A中的足量的试剂是 .(2)连接仪器. .加药品后.打开a关闭b.然后滴入浓硫酸.加热.能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是 .Ⅱ.验证SO2具有氧化性.还原性和酸性氧化物的通性.(3)打开b.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去)

Ⅰ.验证酸性的相对强弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中的足量的试剂是________________。

(2)连接仪器、__________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是__________________。

Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

(3)打开b，关闭a，能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________

(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是____。

(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式是_____________________。其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：______________________________。

【答案】Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 酸性KMnO4溶液检查装置的气密性 A中的酸性KMnO4溶液（品红溶液）不褪色（颜色变浅)，Na2SiO3溶液变浑浊 2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O SO2＋NaOH==NaHSO3 BaSO3,BaSO4 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－

【解析】

(1)铜与浓硫酸反应，生成CuSO4、SO2和H2O，装置A中的足量的试剂是为了除尽SO2，排除对CO2检验所产生的干扰。

(2)装置连接好后，都需要检查装置是否漏气。说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，可利用强酸制弱酸的原理设计实验。

(3)验证SO2具有氧化性，应与还原剂H2S发生反应，生成S和水。

(4)过量的SO2通入NaOH溶液中，最终生成NaHSO3。

(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水时，会发生反应，生成BaSO3等；滴加氯水，会发生氧化还原反应，生成BaSO4。SO2显示还原性并生成白色沉淀时，SO2被氧化生成硫酸，最后转化为BaSO4，而Cl2转化为HCl。

(1)铜与浓硫酸反应，生成CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；为了除尽SO2，排除对CO2检验所产生的干扰，装置A中的足量的试剂是酸性KMnO4溶液；答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；酸性KMnO4溶液；

(2)装置连接好后，都需要检查装置的气密性。说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，可将CO2通入Na2SiO3溶液中，产生的现象为A中的酸性KMnO4溶液（品红溶液）不褪色（颜色变浅)，Na2SiO3溶液变浑浊。答案为：检查装置的气密性；A中的酸性KMnO4溶液（品红溶液）不褪色（颜色变浅)，Na2SiO3溶液变浑浊；

(3)验证SO2具有氧化性，应与还原剂H2S发生反应，反应的化学方程式为2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O。答案为：2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O；

(4)过量的SO2通入NaOH溶液中，最终生成NaHSO3，反应的化学方程式为SO2＋NaOH==NaHSO3。答案为：SO2＋NaOH==NaHSO3；

(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水时，会发生反应，生成BaSO3等；滴加氯水，会发生氧化还原反应，生成BaSO4。SO2显示还原性并生成白色沉淀时，SO2被氧化生成硫酸，最后转化为BaSO4，而Cl2转化为HCl，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。答案为：BaSO3、BaSO4；Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。

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