Question

【题目】A，B，C，D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C的最高价氧化物的化学式为 ．
（2）写出元素名称A ， B ．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为 ．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2O7
（2）钠；镁
（3）Na2O2
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2molL﹣1盐酸完全反应，则n（H+）=n（OH﹣），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则 ×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，即D为O元素．（1）元素C为Cl元素，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7 ， 所以答案是：Cl2O7；（2）元素A为钠，元素B为镁，所以答案是：钠；镁；（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2 ， 所以答案是：Na2O2；（4）C元素的单质有毒，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．