【题目】下图中A~G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分,B是一种能使带火星木条复燃的气体,C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体,E是一种淡黄色粉末状固体。(反应过程中某些产物已略去)
请回答问题:
(1)A的电子式为_______________________________。
(2)E的化学式为_______________________________。
(3)写出C转化为F的化学方程式_________________________________________。
(4)写出G溶液中通入过量C的离子方程式_________________________________。
【答案】Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2+OH—= HCO3—
【解析】
根据题给信息可知:A为甲烷、B为氧气、C为二氧化碳、E为过氧化钠;再根据A有B反应生成C和D,可知D为水;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;氢氧化钠溶液通入足量二氧化碳,生成碳酸氢钠。据以上分析解答。
根据题给信息分析可知:A是天然气的主要成分,是甲烷;B是一种能使带火星木条复燃的气体,B是氧气;C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体,C是二氧化碳;E是一种淡黄色粉末状固体,E为过氧化钠;甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水,因此D为水;E过氧化钠与C二氧化碳反应生成F碳酸钠和氧气,D水和E过氧化钠反应生成G氢氧化钠和氧气,G氢氧化钠与C二氧化碳反应生成F碳酸钠和水。
(1)甲烷为共价化合物,碳氢原子间以共价键相结合,其电子式为;正确答案:
。
(2)E为过氧化钠,化学式为Na2O2;正确答案:Na2O2。
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;正确答案:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(4)过量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中,生成碳酸氢钠,离子方程式:CO2+OH—= HCO3—;正确答案:CO2+OH—= HCO3—。
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【题目】(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖,相对分子质量为180)的含量,参考指标常以两种计量单位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时,人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示,若某人的血糖检测结果是92mg/dL,他的血糖正常吗_____________(填正常或不正常)
(2)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案______。
(3)如图,验证牺牲阳极的阴极保护法时,往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答:
①.电压表指针有何变化_________原因是_______________________
②.请写出Fe2+与[Fe(CN)6]3反应的离子方程式:____________________
(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为__________________。
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【题目】依据元素周期律,下列推断正确的是( )
A. 酸性:H2SiO3>H2CO3 B. 热稳定性:H2S>H2O
C. 碱性:KOH>Ca(OH)2 D. 若离子半径:R2﹣>M+,则原子序数:R>M
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示,下列说法不正确的是
A. 该电池在高温下工作的速度更快
B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+
C. b是电池的负极
D. 若该电池有0.45 mol 电子转移,则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜
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【题目】下图所示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸
C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
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【题目】氮及其化合物在人们的生活经常出现
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:
该条件下,1mol N2和1molO2完全反应生成NO,会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)一定温度下,在体积为0.5 L的恒容密闭容器中,氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
①该反应的化学反应方程式:______________________。
②在0~3 min内,用Y表示的反应速率为____________。
③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a.容器内压强不再发生变化
b.X的体积分数不再发生变化
c.容器内原子总数不再发生变化
d.相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmol X
④反应达到平衡后,若降低温度,则υ(正)______,υ(逆)________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1
③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1
该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)________。
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