Question

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题：

　　⑴写出下列元素符号B___________，H___________。

　　⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。

　　⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。

　　⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。

　　⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。

　　⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。

Answer 1

　⑴Zn；C；　　　　⑵r(Br^－)>r(K⁺)>r(Cu²⁺)；　⑶F>N>O；

　　⑷18；4s²4p⁵；　     ⑸三角锥形；sp³；　　　⑹原子；大。

解析:

因稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，则为Ar，即A、B、C、D四种元素均在第4周期，A、C次外层电子数8个，最外层电子数为2和1，可推出分别为Ca和K元素；B、D次外层电子数为18个，最外层电子数为2和7可知B、D两元素分别为Zn和Br元素。E与溴元素同主族，且氢化物沸点最高，则为F元素；同理F为N元素，G为氧元素，H为C元素。在问题⑶中注意N和O的第一电离能反常。