练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一种制氢技术原理如图所示。容器Ⅰ中发生的某反应a为C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)；ΔH。下列有关说法正确的是（ ）

    A.已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0

    B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离

    C.剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量

    D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣

    【答案】BC

    【解析】

    煤和H2O一起进入容器I，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，将H2抽出，剩下的CO2与容器II产生的CaO反应，生成CaCO3。再将CaCO3和剩余的煤一起投入容器II，在容器II中发生反应：CaCO3 CaO+ CO2↑；C+ O2 CO2，生成的CaO可投入容器I循环使用。最终剩余的固体即为炉渣。

    A．△G=△H-T△S，若△G＜0说明反应可自发进行。反应a为C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，是气体体积增大的反应，即熵增反应（△S＞0），因此若反应的△H＞0，在温度比较高的条件下，也可以满足△G＜0，A错误；

    B．向容器Ⅰ中加入CaO，发生反应CaO+ CO2= CaCO3，气体只剩H2，有效的实现H2与CO2的分离，B正确；

    C．CaCO3的分解需要高温的条件，CaCO3 CaO+ CO2↑，C和O2的反应可以放热，为CaCO3的分解提供能量，C正确；

    D．煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO4，SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，D错误；

    故选BC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原子结构与性质的说法正确的是（ ）

    A.的基态原子的第一电离能依次递增

    B.的基态电子排布式为

    C.有6种不同能量的电子

    D.化合物中S元素显-2价，说明C元素比S元素的电负性弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题。我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由 CO2(g)和H2(g)转化为CH4(g)和H2O(g)的反应历程，其示意图如下：

    (1)该可逆反应的化学方程式为_________。使用催化剂Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡转化率。

    (2)300℃下，在一恒容密闭容器中充入一定量的CO2与H2，发生上述反应，一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列说法错误的是_________(填标号)。

    A.该反应的

    B.平衡常数大小：

    C.300℃下，减小的值，的平衡转化率升高

    D.反应达到平衡时化

    (3)在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率a( CO2)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

    ①X表示的物理量是___________。

    ②L1_____________L2(填“<”“>”)，判断理由是______________________________________。

    (4)向1 L恒容密闭容器中加入4.0 mol H2(g)，1.0 mol CO2，控制条件(催化剂为 Ni/AI2O3、温度为T1)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。

    ①4 min时CO2的转化率为___________。

    ②T1温度下该反应的化学平衡常数为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图：

    已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；

    ②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体；

    ③25℃时，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。

    （1）①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。

    a.高温浸出 b.适当延长浸出时间 c.分批加入细菌浸取液并搅拌

    ②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是___。

    （2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___。

    （3）“氧化”过程中，控制70℃、pH=4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

    ①“氧化”过程的离子方程式为___。

    ②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是___。

    （4）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器，请根据要求填空。

    (1)在上述五种仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪器：________（填序号），不需要使用的仪器是：_______（填名称）。

    (2)下列关于仪器C的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号)。

    a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干

    c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中

    Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：

    (1)配制过程中需要用到的仪器除托盘天平(带砝码，精确度0.1g)、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外，还需要的仪器有：________________。

    (2)若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需要称量晶体的质量为________g。

    (3)经查阅资料知，碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用___________盛装Na2CO3固体。

    (4)在配制过程中，下列情况会引起误差偏高的是___________。

    a.晶体失去了部分结晶水

    b.定容时仰视刻度线

    c.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    d.定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A.N2(g) NO(g) NO2(g)

    B.SiO2(s) SiCl4(s) Si(s)

    C.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

    D.FeO(s) Fe(NO3)3(aq) Fe(s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

    T/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    ①K的表达式为____________________；

    ②该反应的正反应为__________反应（“吸热”或“放热”）；

    ③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。

    （3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

    离子

    Fe2＋

    Cu2＋

    Mg2＋

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    ①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；

    ②判断Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （4）电解装置如图所示：

    ①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________；

    ②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。

    （1）NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为___。

    （2）NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00mLNaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O72-被还原为Cr3+)，消耗该溶液25.00mL。

    已知：ClO3-在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。

    ①加入过量H2O2的目的是__。

    ②实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是___(答出一个即可)。

    ③计算样品中NaClO3物质的量浓度___(写出计算过程)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

    （1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

    （2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

    II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

    III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案