Question

W、X、Y、Z、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（　　）

• A、分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体
• B、W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
• C、Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y
• D、X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物高

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，W元素原子半径最大，则W为Na元素；X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故X只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知X为O元素；Y元素M层电子数=6-2=4，则Y为Si元素；Z元素与Y元素同主族，可推知Z为C元素；R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16，则R为S元素．

解答： 解：依据分析可知：W为钠，X为氧，Y为硅，Z为碳，R为硫，
A、由Si元素组成的单质为原子晶体，由碳元素组成的单质中，金刚石为原子晶体，石墨属于混合晶型，富勒烯为分子晶体，故A错误；
B、氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故B正确；
C、酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D、非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故D正确；
故选A．

点评：本题主要考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．