【题目】反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃时测得有关实验数据如下：
序号 | c(NO)/molL-1 | c(H2)/molL-1 | 速率/molL-1min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列说法错误的是
A. 整个反应速度由第①步反应决定
B. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)
C. 正反应的活化能：①<②
D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmol-1
【答案】C
【解析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．比较图表中Ⅰ、Ⅱ组数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ组数据，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到k分析判断；C．反应①难以进行，说明反应的活化能高；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664kJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变。
A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．比较图表中Ⅰ、Ⅱ组数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，根据Ⅲ、Ⅳ组数据，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=kc2(NO)c(H2)，依据Ⅰ中数据计算k=5000，则速率方程v=5000c2(NO)c(H2)，故B正确；C．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故C错误；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJmol-1，故D正确；故选C。
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【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加热的目的是_____ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____ __。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________
（3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为__________。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
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【题目】SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。
请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸
C．CS2中硫元素显-2价
D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2
（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为
i．2CO(g) +SO2 (g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。
（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。
①010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。
②反应的平衡常数为______________________。
（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。
②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。
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【题目】将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，下列说法一定正确的是（ ）
A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等
B. 容器中肯定有0.5molO2
C. 反应后，容器中的固体只有Na2CO3
D. 反应后，容器中一定没有H2O
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【题目】《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离( )
A.植物油和食盐水B.丁醇和乙醚
C.硝酸钾和氯化钠D.碳酸钙和硫酸钾
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【题目】如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池．
(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Fe 电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为______．
(2)当电解质溶液为 NaOH 溶液时，Al 电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为______．
(3)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则 Fe 电极的电极反应式为______．
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【题目】性激素、胃蛋白酶、纤维素和DNA中都含有的元素是（ ）
A. C、H、O B. C、H、O、N
C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S
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【题目】建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是
A. 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B. 铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C. NH3与Cl2反应，反应产物：
D. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
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【题目】如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是( )
A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应中有热能转化为产物内部的能量
D. 反应中断裂的化学键只有离子键
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