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    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是

    A. a为原电池的负极

    B. b电极附近溶液的pH减小

    C. a电极反应式为

    D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

    【答案】A

    【解析】

    A. a极生成CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，a为原电池的负极，故A正确；

    B. b电极的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，附近溶液氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；

    C. a电极反应式应为：C6H10O5-24e－+7H2O=6CO2↑+24H+，故C错误；

    D. 中间室：Na+移向正极右室，Cl－移向负极左室，故D错误，

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

    (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

    (2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

    (3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

    (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

    (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

    (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验，下列有关说法正确的是（ ）

    A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物

    B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

    C．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

    D．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接____，____接____，____接H，G接F。

    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ________；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是__________。

    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是_____。

    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用_____，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_________，写出反应方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

    温度(℃)

    容器体积

    CO转化率

    平衡压强(p)

    ①

    200

    V1

    50%

    p1

    ②

    200

    V2

    70%

    p2

    ③

    350

    V3

    50%

    p2

    A．反应速率：③＞①＞②

    B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4

    C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0

    D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题

    (1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

    ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为______________________。

    (2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因______________________。

    ②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0-5min内，用CO表示该反应平均速率为___________；该温度下，反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。

    (3)工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n(CO)︰n(H2)分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

    ①曲线b对应的投料比是___________

    ②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是___________。

    ③投料比为10︰17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为___________。

    (2)B的结构简式为___________。

    (3)由C生成D的化学方程式为___________，E→F的反应类型为___________。

    (4)C中的官能团有___________、___________(填官能团名称)。

    (5)由甲苯为原料可经三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：

    反应①的试剂和条件为___________；中间体B的结构简式为___________；反应③试剂和条件为___________。

    (6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)；

    ①含有两个苯环且两个苯环直接相连

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③两个取代基不在同一苯环上

    其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2︰2︰2︰2︰2︰1的结构简式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    (1)下列各化合物中，属于同系物的是_____，属于同分异构体的是___填入编号

    F.戊烯和环戊烷

    (2)反—2-丁烯的结构简式_________________________；

    (3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的结构简式：_______；1mol该有机物完全燃烧耗氧气_______________mol。

    (4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系统命名的名称为___________________；

    (5)某烷烃分子里含有9个碳原子，且其一氯代物只有2种，则该烷烃的系统命名的名称是______。

    (6) 单体的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是

    A. Ⅰ中破坏的均为极性键

    B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

    C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3

    D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

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