Question

【题目】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g．
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 ．
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

Answer 1

【答案】
（1）28.2
（2）96.25%
（3）解：

4KO2+	2CO2	→	2K2CO3+	3O2	△V
4mol	44.8L			67.2L	22.4L
n					5.6L

n= =1mol，

m（KO2）=1mol×71g/mol=71g，

答：反应消耗的KO2的质量为71g；

（4）解：设A的平均化学式为 KxOy，

KxOy +	CO2	═	K2CO3 +	（y﹣0.5x）O2
39x+16y				11.2（y﹣0.5x）
6.3				1.12

=

解得x：y=2：3，

即：n（K）：n（O）=2：3．

产物A中钾氧两种原子个数之比2：3，

即n（K）：n（O）=2：3，故所得化学式可能为：KO2与K2O2 或KO2与K2O．

根据原子守恒法可得n（KO2）：n（K2O2）=2：1，n（KO2）：n（K2O）=4：1．

答：A中钾氧两种原子个数之比为2：3；K2O2和KO2 1：2，K2O与KO2 1：4．

【解析】解：（1）n（K）= =1mol，n（KNO3）= =0.1mol，由方程式10K+2KNO3→6K2O+N2可知，K过量，硝酸钾完全反应，则应生成0.3molK2O，质量为：0.3mol×94g/mol=28.2g，所以答案是：28.2；（2）K2O2中K2O2和氧的质量比110：32，某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为0.28× ×100%=96.25%，所以答案是：96.25%；