【题目】如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分:
矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3Cu(OH)2 |
请回答:
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是(填化学式)
(2)工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程包含反应: 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(3)火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式、 .
(4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母).
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铜绿的主成分是碱式碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
C | 铁比铜活泼 | 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错;Ⅱ对;无 |
【答案】
(1)Cu2S
(2)3:1
(3)二氧化硫是有毒气体,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,就可能形成酸雨;硫酸;硫酸铵
(4)AD
【解析】解:(1)铜化合物中,铜的质量百分含量= , 黄铜矿中铜的含量=
=35%;斑铜矿中铜的含量=
=63%;辉铜矿中铜的含量=
=80%;孔雀石中铜的含量=
=58%,以铜的质量百分含量最高的是Cu2S.所以答案是:Cu2S;(2)2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,该反应中铜的化合价由+1价变为0价,铜元素在该反应中得电子化合价降低,所以该反应中的氧化剂是Cu2O,Cu2S,硫的化合价由﹣2价变为+4价,硫元素在该反应中失电子化合价升高,所以该反应中的还原剂是Cu2S,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1,所以答案是:3:1;(3)二氧化硫是有毒气体,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,就可能形成酸雨;二氧化硫能溶于水,且能和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能被氧化成硫酸,二氧化硫是酸性氧化物,所以能用碱液吸收生成盐,如硫酸铵,所以答案是:二氧化硫是有毒气体,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,就可能形成酸雨;硫酸,硫酸铵.(4)A、Ⅰ铜绿的主成分是碱式碳酸铜,故正确;Ⅱ碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧化碳,故正确;碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应,所以二者有因果关系,故A正确;B、Ⅰ铜是不活泼金属,所以其表面不易形成致密的氧化膜,故错误;Ⅱ常温下,铜和浓硫酸不反应,所以铜容器可以盛放浓硫酸,故正确;二者没有、因果关系,故B错误;C、Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强,所以铁比铜活泼,故正确;Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池,所以易生锈,故错误;二者有因果关系,故C错误;D、Ⅰ蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化,故错误;硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,所以溶液可用作游泳池的消毒剂,二者没有因果关系,故D正确.故选AD.
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)A的元素符号__________;D的原子结构示意图_______________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(元素符号)__________。
(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_____________________。
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【题目】有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素,已知,且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数。下列说法不正确的是
A. W元素的单质常温下是气体
B. X是蛋白质的组成元素之一
C. Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应
D. Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍.②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下,B的单质是气体,0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质.⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式;B元素在周期表中的位置 .
(2)C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有;C与D 能形成化合物的电子式 .
(3)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 .
(4)元素D与元素E相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填选项序号). a.常温下D的单质和E的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.
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【题目】实验室因上次实验还剩有9.0 mL 的18 mol/L的浓硫酸和大量的9 mol/L的硫酸,实验员为了准备下次实验需要0.5 mol/L的稀硫酸500mL,决定将浓硫酸全部使用,请问本次实验还需要用量筒取9 mol/L的硫酸体积为
A.9.78 mLB.19.56 mLC.9.8 mLD.10.0 mL
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【题目】钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物.
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g.
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为 .
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L (标准状况),计算反应消耗的KO2的质量.
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比.如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后,可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是
A. 放电时,Mg(液)层的质量减小
B. 放电时正极反应为:Mg2++2e—=Mg
C. 该电池充电时,Mg—Sb(液)层发生还原反应
D. 该电池充电时,C1—向中层和下层分界面处移动
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【题目】已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热,充分反应后,求:
(1)标准状况下生成Cl2的体积。
(2)反应生成的MnCl2的质量为。
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【题目】盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.
(1)写出有关反应的化学方程式.
(2)原混合气体中NO和NO2的体积比是多少?
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